题目内容

2．高铁酸钠（Na2FeO4）可用于城市自来水处理．下列相关分析正确的是（　　）
A．Na2FeO4溶液显强碱性，能消毒杀菌
B．Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌
C．Na2FeO4的氧化产物Fe3+易水解为Fe（OH）3，可以净水
D．Na2FeO4的还原产物Fe2+易水解为Fe（OH）2，可以净水

分析 Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，被还原生成Fe3+易水解为Fe（OH）3，具有吸附性，可用于杀菌消毒，以此解答该题．

解答 解：Na2FeO4具有强氧化性，可用于杀菌消毒，被还原生成Fe3+易水解为Fe（OH）3，具有吸附性，可用于杀菌消毒，只有B正确．
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习学习的积极性，注意把握从化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．

练习册系列答案
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12．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．少量NaHCO3溶液与过量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3+2H2O+CO32-
B．往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO32-+2H+═CO2+H2O
C．往氨水中滴加氯化铝：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
D．FeCl2溶液中滴加H2O2溶液：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O
13．下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示的转化关系的是（　　）

选项XYZ
ACaOCa（OH）2CaCO3
BAlCl3NaAlO2Al（OH）3
CFe2O3FeCl3Fe（OH）3
DFeFeCl2FeCl3
A．AB．BC．CD．D
10．有一透明溶液，可能含有较大量的Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-中的一种或几种，取此溶液做下列实验
①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入Na2O2的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示；
试推断：
（1）溶液中一定含有的离子是SO42-、Al3+、Mg2+；
（2）溶液中肯定不含有的离子是H+、CO32-、Cu2+、Fe3+；
（3）可能含有的离子是Na+；
（4）为了进一步确定可能含有的离子，应增加的实验操作为焰色反应．
17．A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、H2SO4中的一种．常温下进行下列实验：
①将1L pH=3的A溶液分别与pH=12的B溶液x L、pH=12的D溶液y L恰好完全反应，x、y大小关系为：x＜y；
②浓度均为0.1mol•L-1A 和E溶液，pH：A＜E；
③浓度均为0.1mol•L-1C 与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
回答下列问题：
（1）A 溶液是HCl溶液，D 溶液是NaOH溶液
（2）用水稀释0.1mol•L-1B溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是①②（填写序号）．
①$\frac{c（B）}{c（O{H}^{-}）}$    ②$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$   ③c（H+）和c（OH-）的乘积     ④OH-的物质的量
（3）OH-浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是③④⑤（填写序号）
①反应所需要的时间E＞A            ②开始反应时的速率A＞E
③参加反应的锌粉物质的量A=E      ④反应过程的平均速率E＞A
⑤A溶液里有锌粉剩余               ⑥E溶液里有锌粉剩余
（4）将等体积、物质的量浓度之比为1：2 的溶液A和D溶液混合后，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如图中的②曲线（填写序号）．
7．在酸性Fe（NO3）3溶液中逐渐通入H2S气体，不可能发生的离子反应是（　　）
A．3H2S+2NO3-+2H+═2NO↑+3S↓+4H2O
B．3Fe3++3NO3-+6H2S═3NO↑+6S↓+3Fe2++6H2O
C．Fe3++3NO3-+5H2S+2H+═3NO↑+5S↓+Fe2++6H2O
D．Fe3++9NO3-+14H2S+8H+═9NO↑+14S↓+Fe2++18H2O
14．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）
B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
C．常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中c（NH4+）：①＜③＜②
D．等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数多少：N前＞N后
11．氢气还原氧化铜：CuO+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O，在该反应中（　　）
A．CuO做氧化剂B．Cu做还原剂
C．铜是氧化产物D．铜元素化合剂升高
16．绿柱石被国际珠宝界公认为四大名贵宝石之一．主要成分为Be3Al2[Si6O18]，因含适量的Cr2O3（0.15～0.6%），而形成祖母绿．试回答下列问题：
（1）基态Al原子中，电子填充的最高能级是3p，基态Cr原子的价电子排布式是3d54s1．
（2）用“＞”或“＜”填空：
第一电离能键能沸点离子半径
Be＞BC-C＞Si-SiH2S＜H2OAl3+＜O2-
（3）BeCl2分子的空间构型是直线型，它的二聚体Be2Cl4结构如右图所示，其中Be原子的杂化方式是sp3．

（4）强还原剂LiAlH4能将SiCl4还原成SiH4，试写出SiH4在空气中自燃的化学方程式SiH4+2O2=SiO2+2H2O．
（5）Be的氧化物的立方晶胞结构如右图所示，已知氧化铍晶体的密度为ρg•cm-3，则晶胞连长为$\root{3}{\frac{100}{ρ{N}_{A}}}$cm（设NA为阿伏加德罗常数的值，用含NA、ρ的代数式表示）．

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