Question

工业上可以用二氧化碳与氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇，反应方程式为：
CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g），C=O键能为a kJ/mol，H-H 键能为b kJ/mol，
C-O键能为c kJ/mol，H-C键能为d kJ/mol，H-O键能为e kJ/mol，则该反应的反应热为（　　）

• A、2a+3（b+d-e）+c  kJ/mol
• B、a+3（2b+d-e）-c   kJ/mol
• C、3（d+e-b）+c-2a  kJ/mol
• D、2a+3（b-d-e）-c  kJ/mol
• E、2a+3（b-d-e）-c  kJ/mol

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键；1molCO₂（g）中含有2mol碳氧双键，1molH₂（g）中含有1mol氢氢单键，1molCH₃OH（g）中含有3mol碳氢单键和1mol碳氧键、1mol氢氧键，1molH₂O（g）中含有2mol氢氧单键，依据△H=反应物的总键能-生成物的总键能计算．

解答： 解：二氧化碳为直线型结构，二氧化碳的结构式为：O=C=O，1molCO₂（g）中含有2mol碳氧双键键能为2akJ，1molH₂（g）中含有1mol氢氢单键键能为bkJ，1molCH₃OH（g）中含有3mol碳氢单键键能为3dkJ和1mol碳氧键键能为ckJ、1mol氢氧键键能为ekJ，1molH₂O（g）中含有2mol氢氧单键键能为2ekJ，依据△H=反应物的总键能-生成物的总键能，则该反应的反应热为（2a+3b-3d-c-e-2e）kJ/mol=2a+3（b-d-e）-c kJ/mol，
故选D．

点评：本题考查反应热的有关计算、键能与反应热的关系等，明确△H=反应物的总键能-生成物的总键能是解题的关键，题目难度中等．