题目内容
2012年6月16日18时37分神舟九号飞船从酒泉卫星发射中心长征二号F型火箭发射升空，先后与天宫一号目标飞行器在轨成功进行了两次交会对接．长征二号F型火箭用的燃料是液体偏二甲基肼C2H8N2，氧化剂是液体N2O4，已知1.5g偏二甲基肼完全燃烧生成氮气、二氧化碳和液态水放出热量50kJ．下列有关热化学方程式正确的是（ ）
| A、C2H8N2（l）+2N2O4（l）=3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l）△H=-50kJ?mol-1 |
| B、C2H8N2（l）+2N2O4（l）=3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=-50kJ?mol-1 |
| C、C2H8N2（l）+2N2O4（l）=3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l）△H=-2000kJ?mol-1 |
| D、C2H8N2（l）+2N2O4（l）=3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=-2000kJ?mol-1 |
考点：热化学方程式
专题：化学反应中的能量变化
分析：燃料是液体偏二甲基肼C2H8N2，氧化剂是液体N2O4，发生的反应为C2H8N2（l）+2N2O4（l）=3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l），已知1.5g偏二甲基肼完全燃烧生成氮气、二氧化碳和液态水放出热量50kJ，60g偏二甲基肼C2H8N2，完全燃烧放热
KJ=2000KJ，依据热化学方程式书写方法写出，标注物质聚集状态和对应反应焓变；
| 60×50 |
| 1.5 |
解答：
解：燃料是液体偏二甲基肼C2H8N2，氧化剂是液体N2O4，发生的反应为C2H8N2（l）+2N2O4（l）=3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l），已知1.5g偏二甲基肼完全燃烧生成氮气、二氧化碳和液态水放出热量50kJ，60g偏二甲基肼C2H8N2，完全燃烧放热
KJ=2000KJ，反应的热化学方程式为：C2H8N2（l）+2N2O4（l）=3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l）△H=-2000kJ?mol-1；
故选C；
| 60×50 |
| 1.5 |
故选C；
点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，掌握基础是基础，题目较简单．
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下列各表述与示意图一致的是（ ）
A、 表示25℃时，用0.1 mol?L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol?L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 |
B、 曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 |
C、 表示10 mL 0.01 mol?L-1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol?L-1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化 |
D、 a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 |
下列说法正确的是（ ）
| A、32 g O2占有的体积为22.4 L |
| B、22.4 L N2含有阿伏加德罗常数个N2 |
| C、在标准状况下，22.4 L水的物质的量为1 mol |
| D、22 g CO2和16 g O2，在同温、同压下占有的体积相同 |
下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是（ ）
| A、硅烷分子中Si-H键的极性和HF中H-F的极性 |
| B、乙烯CH2=CH2中碳碳σ键的键能和碳碳π键的键能 |
| C、1molCO2晶体C=O键数目和1molSiO2晶体Si-O键数目 |
| D、N2中的分子间作用力和CO中的分子间作用力 |
在金属钠与水反应的实验中不能反映出钠的性质是（ ）
| A、良导体 | B、还原性强 |
| C、密度小 | D、熔点低 |
在乙烯分子中有σ键和π键，下列说法不正确的是（ ）
| A、中心原子采用sp2杂化 |
| B、乙烯分子中有4个σ键和2个π键 |
| C、杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 |
| D、乙烯分子中所有原子一定在同一平面 |
下列反应属于离子反应的是（ ）
| A、NH3遇HCl气体生成白烟 |
| B、H2和O2反应生成水 |
| C、锌片投入稀硫酸中 |
| D、KMnO4加热分解制取O2 |
工业上可以用二氧化碳与氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇，反应方程式为：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），C=O键能为a kJ/mol，H-H 键能为b kJ/mol，
C-O键能为c kJ/mol，H-C键能为d kJ/mol，H-O键能为e kJ/mol，则该反应的反应热为（ ）
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），C=O键能为a kJ/mol，H-H 键能为b kJ/mol，
C-O键能为c kJ/mol，H-C键能为d kJ/mol，H-O键能为e kJ/mol，则该反应的反应热为（ ）
| A、2a+3（b+d-e）+c kJ/mol |
| B、a+3（2b+d-e）-c kJ/mol |
| C、3（d+e-b）+c-2a kJ/mol |
| D、2a+3（b-d-e）-c kJ/mol |
| E、2a+3（b-d-e）-c kJ/mol |