(1)t℃时水的离子积为1×10-13.则该温度 25℃.其理由是．若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合(混合后体积变化忽略不计).试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比:若所得混合液为中性.则a:b= ,若所得混合液的pH=2.则a:b= ,(2)常温下.取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL.向其中分别加入适量的Zn粒.反应过� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）t℃时水的离子积为1×10^-13，则该温度（选填大于、小于或等于）

25℃，其理由是

．若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（混合后体积变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：若所得混合液为中性，则a：b=

；若所得混合液的pH=2，则a：b=

；
（2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是

（填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂．则m₁

m₂（选填“＜”、“=”、“＞”）

考点：pH的简单计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离；该温度下，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=c（OH^-）=

10-13

10-11

mol/L=0.01mol/L，pH=1的稀硫酸中c（H⁺）=0.1mol/L，如果混合溶液呈中性，则n（OH^-）=c（H⁺）；
如果混合溶液pH=2，则混合溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，c（H⁺）=

c(H+)V(H+)-c(OH-)V(OH-)

V(H+)+V(OH-)

；
（2）pH=2的醋酸和盐酸，c（HCl）＜c（CH₃COOH），反应过程中醋酸电离出氢离子，所以反应过程中醋酸中c（H⁺）大于HCl，反应相同时间时，溶液pH：HCl＞CH₃COOH；
要使反应后溶液pH相等，则醋酸中消耗氢离子的物质的量大于盐酸，消耗氢离子的物质的量与消耗锌的质量成正比．

解答： 解：（1）水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，t℃时水的离子积为1×10^-13＞1×10^-14，则该温度大于25℃；
该温度下，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=c（OH^-）=

10-13

10-11

mol/L=0.01mol/L，pH=1的稀硫酸中c（H⁺）=0.1mol/L，如果混合溶液呈中性，则n（OH^-）=c（H⁺），所以0.01mol/L×aL=0.1mol/L×bL，a：b=10：1；
如果混合溶液pH=2，则混合溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，c（H⁺）=

c(H+)V(H+)-c(OH-)V(OH-)

V(H+)+V(OH-)

0.1mol/L×bl-0.01mol/L×aL

(a+b)L

=0.01mol/L，a：b=9：2，
故答案为：大于；升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大；10：1；9：2；
（2）pH=2的醋酸和盐酸，c（HCl）＜c（CH₃COOH），反应过程中醋酸电离出氢离子，所以反应过程中醋酸中c（H⁺）大于HCl，反应相同时间时，溶液pH：HCl＞CH₃COOH，根据图象知表示醋酸溶液中pH变化曲线的是B；
要使反应后溶液pH相等，则醋酸中消耗n（H⁺）大于盐酸，消耗氢离子的物质的量与消耗锌的质量成正比，所以消耗锌的质量m₁＜m₂，故答案为：B；＜．

点评：本题考查了弱电解质的电离、pH的简单计算等知识点，根据溶液酸碱性确定酸碱体积之比，知道（2）反应过程中醋酸和盐酸中氢离子浓度相对大小及其原因，注意（1）NaOH浓度的计算，为易错点．