题目内容
下面的四个实验装置有三个都存在明显缺陷，其中完全正确的是（ ）
A、 溴丙烷消去并检验产物 |
B、 制取和收集氨气 |
C、 分离沸点不同的液体混合物 |
D、 制备乙烯 |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．乙醇能被酸性高锰酸钾氧化；
B．实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，氨气采用向下排空气法收集；
C．蒸馏时，温度计测量馏分的温度；
D．乙醇和浓硫酸制取乙烯时，温度计测量混合溶液的温度．
B．实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，氨气采用向下排空气法收集；
C．蒸馏时，温度计测量馏分的温度；
D．乙醇和浓硫酸制取乙烯时，温度计测量混合溶液的温度．
解答：
解：A．加热挥发出的乙醇被酸性高锰酸钾氧化，所以乙醇也能时酸性高锰酸钾溶液褪色，从而导致干扰烯烃的检验，故A错误；
B．实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，氨气易溶于水，和氧气在常温下不反应，密度小于空气，所以氨气采用向下排空气法收集，故B正确；
C．蒸馏分离混合物时，温度计测量馏分温度而不是混合溶液温度，故C错误；
D．乙醇和浓硫酸在170℃条件下制取乙烯，温度计测量混合溶液温度，故D错误；
故选B．
B．实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，氨气易溶于水，和氧气在常温下不反应，密度小于空气，所以氨气采用向下排空气法收集，故B正确；
C．蒸馏分离混合物时，温度计测量馏分温度而不是混合溶液温度，故C错误；
D．乙醇和浓硫酸在170℃条件下制取乙烯，温度计测量混合溶液温度，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了制备实验方案设计、化学实验方案评价等知识点，明确实验原理是解本题关键，从安全性、方便性、可操作性等方面再结合物质的性质来设计实验，实验设计同时体现学生思维的缜密性、操作的有序性等，题目难度中等．
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下列说法正确的是（ ）
| A、32 g O2占有的体积为22.4 L |
| B、22.4 L N2含有阿伏加德罗常数个N2 |
| C、在标准状况下，22.4 L水的物质的量为1 mol |
| D、22 g CO2和16 g O2，在同温、同压下占有的体积相同 |
在乙烯分子中有σ键和π键，下列说法不正确的是（ ）
| A、中心原子采用sp2杂化 |
| B、乙烯分子中有4个σ键和2个π键 |
| C、杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 |
| D、乙烯分子中所有原子一定在同一平面 |
下列反应属于离子反应的是（ ）
| A、NH3遇HCl气体生成白烟 |
| B、H2和O2反应生成水 |
| C、锌片投入稀硫酸中 |
| D、KMnO4加热分解制取O2 |
常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）
| A、常温下pH相同的下列溶液：①NaHCO3 ②Na2CO3 ③CH3COONa，其溶液的浓度由大到小的顺序是：③＞①＞② |
| B、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）═c（OH-）+c（HA-）+c（A2-） |
| C、pH=10的NaOH溶液与pH=4的CH3COOH溶液等体积混合：C（Na+）＞C（CH3COO-）＞C（OH-）＞C（H+） |
| D、0.1mol/L的氨水溶液与0.05mol/LH2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：C（NH4+）+C（NH3?H2O）+C（NH3）═C（SO42-） |
有下列一整套电化学装置，关于该装置说法正确的是（ ）
| A、甲池中Mg极为阳极，电极反应式为：Mg-2r-═Mg2+ |
| B、甲池中：当Mg减少2.4g时，石墨（C）极上产生2.24L气体 |
| C、乙池中将化学能转化为电能 |
| D、乙池左侧石墨电极附近变蓝，右侧石墨电极附近变红 |
某澄清透明溶液中可能含有：NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+、SO32-、SO42-、HCO3-中的几种离子．为确定溶液组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强酸性．滴加Ba（NO3）2（aq）出现白色沉淀．
②取少量溶液加入NaOH（aq）至强碱性，产生刺激性气味的气体并得到澄清溶液．
③在②的澄清溶液中通入足量CO2，有白色沉淀生成．
由此，正确的推测是（ ）
①测定溶液的pH，溶液显强酸性．滴加Ba（NO3）2（aq）出现白色沉淀．
②取少量溶液加入NaOH（aq）至强碱性，产生刺激性气味的气体并得到澄清溶液．
③在②的澄清溶液中通入足量CO2，有白色沉淀生成．
由此，正确的推测是（ ）
| A、一定有Al3+离子 |
| B、可能有HCO3-离子 |
| C、不能确定SO32-离子是否存在 |
| D、不存在Fe2+离子，可能存在Ba2+离子 |
工业上可以用二氧化碳与氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇，反应方程式为：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），C=O键能为a kJ/mol，H-H 键能为b kJ/mol，
C-O键能为c kJ/mol，H-C键能为d kJ/mol，H-O键能为e kJ/mol，则该反应的反应热为（ ）
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），C=O键能为a kJ/mol，H-H 键能为b kJ/mol，
C-O键能为c kJ/mol，H-C键能为d kJ/mol，H-O键能为e kJ/mol，则该反应的反应热为（ ）
| A、2a+3（b+d-e）+c kJ/mol |
| B、a+3（2b+d-e）-c kJ/mol |
| C、3（d+e-b）+c-2a kJ/mol |
| D、2a+3（b-d-e）-c kJ/mol |
| E、2a+3（b-d-e）-c kJ/mol |