题目内容
一定温度下，将1mollCO与2molH2和催化剂一起放入容积恒定密闭容器中反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH．测得平衡时生成CH3OH0.65mol．若此时再通入H2 2mol．则重新达到平衡时，CH3OH的物质的量可能是（ ）
| A、0.65 | B、0.72 |
| C、1.00 | D、1.30 |
考点：化学反应的可逆性
专题：化学平衡专题
分析：可逆反应是指在同一条件下，既能向生成物方向进行，同时又能向反应物方向进行的反应；
可逆反应的特点：反应不能进行到底．可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物．
可逆反应的特点：反应不能进行到底．可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物．
解答：
解：CO（g）+2H2（g）?CH3OH，再通入H2 2mol，增大了反应物的浓度，平衡正向移动，CH3OH的物质的量增大；当1molCO完全转化时，生成CH3OH的物质的量为1mol，故重新达到平衡时，CH3OH的物质的量的取值范围为0.65mol＜n（CH3OH）＜1mol，
故选B．
故选B．
点评：本题考查可逆反应的特点以及平衡移动原理，难度不大．要注意可逆反应的特点：反应物都不可能100%地全部转化为生成物．
练习册系列答案
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下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是（ ）
| A、硅烷分子中Si-H键的极性和HF中H-F的极性 |
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下列反应属于离子反应的是（ ）
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有下列一整套电化学装置，关于该装置说法正确的是（ ）
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某澄清透明溶液中可能含有：NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+、SO32-、SO42-、HCO3-中的几种离子．为确定溶液组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强酸性．滴加Ba（NO3）2（aq）出现白色沉淀．
②取少量溶液加入NaOH（aq）至强碱性，产生刺激性气味的气体并得到澄清溶液．
③在②的澄清溶液中通入足量CO2，有白色沉淀生成．
由此，正确的推测是（ ）
①测定溶液的pH，溶液显强酸性．滴加Ba（NO3）2（aq）出现白色沉淀．
②取少量溶液加入NaOH（aq）至强碱性，产生刺激性气味的气体并得到澄清溶液．
③在②的澄清溶液中通入足量CO2，有白色沉淀生成．
由此，正确的推测是（ ）
| A、一定有Al3+离子 |
| B、可能有HCO3-离子 |
| C、不能确定SO32-离子是否存在 |
| D、不存在Fe2+离子，可能存在Ba2+离子 |
反应N2（g）+3H2（g）
| ||
| △ |
| A、t0～t1 |
| B、t2～t3 |
| C、t3～t4 |
| D、t5～t6 |
工业上可以用二氧化碳与氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇，反应方程式为：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），C=O键能为a kJ/mol，H-H 键能为b kJ/mol，
C-O键能为c kJ/mol，H-C键能为d kJ/mol，H-O键能为e kJ/mol，则该反应的反应热为（ ）
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），C=O键能为a kJ/mol，H-H 键能为b kJ/mol，
C-O键能为c kJ/mol，H-C键能为d kJ/mol，H-O键能为e kJ/mol，则该反应的反应热为（ ）
| A、2a+3（b+d-e）+c kJ/mol |
| B、a+3（2b+d-e）-c kJ/mol |
| C、3（d+e-b）+c-2a kJ/mol |
| D、2a+3（b-d-e）-c kJ/mol |
| E、2a+3（b-d-e）-c kJ/mol |
在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（ ）
①原子的数目
②分子的数目
③元素的种类
④物质的总质量
⑤物质的种类
⑥原子的种类．
①原子的数目
②分子的数目
③元素的种类
④物质的总质量
⑤物质的种类
⑥原子的种类．
| A、①③④⑤ | B、①③④⑥ |
| C、①④⑥ | D、①③⑤ |