题目内容
将5.6g铁粉放入一定量某浓度的硝酸溶液中，待铁粉全部溶解后，共收集到NO、NO2（其他气体忽略不计）混合气体0.15mol，该混合气体中NO与NO2的体积比可能是（ ）
| A、1：2 | B、2：1 |
| C、3：2 | D、3：1 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：铁粉和一定量某浓度的硝酸反应生成二氧化氮，和稀硝酸反应生成NO，根据转移电子守恒计算二氧化氮和NO的物质的量；
解答：
解：铁粉放入一定量某浓度的硝酸溶液中，发生反应Fe+4HNO3（浓）=Fe（NO3）2+2NO2↑+2H2O，Fe+6HNO3（浓）=Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O，3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+NO↑+4H2O，Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，
5.6g铁粉的物质的量为：n=
=
=0.1mol，设生成的NO的物质的量为xmol，NO2的物质的量为ymol，NO、NO2（其他气体忽略不计）混合气体0.15mol，x+y=0.15mol，反应中铁失去的电子总数等于硝酸得到的电子总数，
当生成三价铁时，3×x+y×1=0.1mol×3，解得：x=0.075，y=0.075，同等条件下，气体体积比等于物质的量之比，所以该混合气体中NO与NO2的体积比1：1，
当生成二价铁时，3×x+y×1=0.1mol×2，解得：x=0.025，y=0.125，同等条件下，气体体积比等于物质的量之比，所以该混合气体中NO与NO2的体积比1：5，
当生成既有三价铁又有二价铁时，该混合气体中NO与NO2的体积比介于1：1与1：5之间，
故选A．
5.6g铁粉的物质的量为：n=
| m |
| M |
| 5.6g |
| 56g/mol |
当生成三价铁时，3×x+y×1=0.1mol×3，解得：x=0.075，y=0.075，同等条件下，气体体积比等于物质的量之比，所以该混合气体中NO与NO2的体积比1：1，
当生成二价铁时，3×x+y×1=0.1mol×2，解得：x=0.025，y=0.125，同等条件下，气体体积比等于物质的量之比，所以该混合气体中NO与NO2的体积比1：5，
当生成既有三价铁又有二价铁时，该混合气体中NO与NO2的体积比介于1：1与1：5之间，
故选A．
点评：本题考查硝酸的性质，难度中等，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意理解反应的实质，结合方程式利用原子、得失电子守恒进行的计算．
练习册系列答案
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