题目内容
某氯化镁溶液的密度为1.2g?cm-3，其中镁离子的质量分数为5%，300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约为（ ）
| A、0.37 mol |
| B、0.63mol |
| C、0.75mol |
| D、1.5mol |
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：计算题
分析：根据氯化镁的化学式及镁离子的质量分数计算出氯化镁的质量分数，然后根据物质的量浓度与溶质质量分数的关系式：c=
计算出氯化镁的物质的量浓度，再根据氯化镁的化学式计算出氯离子的物质的量浓度．
| 1000ρω |
| M |
解答：
解：溶液中镁离子的质量分数为5%，则氯化镁的质量分数为：5%×
≈19.8%，
该溶液中氯化镁的物质的量浓度为：c=
mol/L=2.5mol/L，
300mL该溶液中氯化镁的浓度仍然为2.5mol/L，氯离子浓度为：2.5mol/L×2=5mol/L，
300mL该溶液中含有氯离子的物质的量为：n（Cl-）=5mol/L×0.3L=1.5mol，
故选D．
| 95 |
| 24 |
该溶液中氯化镁的物质的量浓度为：c=
| 1000×1.2×19.8% |
| 95 |
300mL该溶液中氯化镁的浓度仍然为2.5mol/L，氯离子浓度为：2.5mol/L×2=5mol/L，
300mL该溶液中含有氯离子的物质的量为：n（Cl-）=5mol/L×0.3L=1.5mol，
故选D．
点评：本题考查了物质的量浓度的相关计算，题目难度不大，注意掌握溶质质量分数与物质的量浓度的关系，明确物质的量浓度、溶质质量分数的概念计算方法．
练习册系列答案
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将5.6g铁粉放入一定量某浓度的硝酸溶液中，待铁粉全部溶解后，共收集到NO、NO2（其他气体忽略不计）混合气体0.15mol，该混合气体中NO与NO2的体积比可能是（ ）
| A、1：2 | B、2：1 |
| C、3：2 | D、3：1 |
下列有关实验的叙述正确的是（ ）
| A、重结晶提纯KNO3产品除去NaCl时，应在较高温度下溶解产品配成浓溶液后冷却结晶 |
| B、用移液管移取溶液后放入锥形瓶中时，移液管下端不能接触到瓶壁 |
| C、拆卸加热装置、并有导管伸入液体中的，应先停止加热，再将导管取出液面 |
| D、用排水法收集气体时，应将导管伸入集气瓶底部 |
已知：①1mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量②1mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量③由 H 原子和 Cl 原子形成 1mol HCl 分子时释放 431kJ 的能量．则下列叙述正确的是（ ）
| A、氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） |
| B、氢气和氯气反应生成 2mol 氯化氢气体，反应的△H=183kJ/mol |
| C、氢气和氯气反应生成 2mol 氯化氢气体，反应的△H=-183kJ/mol |
| D、氢气和氯气反应生成 1mol 氯化氢气体，反应的△H=-183kJ/mol |
下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（ ）
| A、300 mL 3.5 mol/L KCl溶液 |
| B、1 000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液 |
| C、250 mL 1 mol/L AlCl3溶液 |
| D、200 mL 2 mol/L MgCl2溶液 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL，其浓度为0.1 mol/L |
| B、配制0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L |
| C、0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023 |
| D、10 g 98%的硫酸（密度为1.84 g/cm3）与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的 |
一定能使反应速率加快的因素是（ ）
①扩大容器的容积 ②增大压强 ③增加反应物的质量 ④升高温度 ⑤缩小容积．
①扩大容器的容积 ②增大压强 ③增加反应物的质量 ④升高温度 ⑤缩小容积．
| A、③④ | B、②③④ |
| C、②③④⑤ | D、④ |