题目内容
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-→NO+2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： ．
（2）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol．
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：
（2）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-→NO+2H2O，N元素的化合价降低，则Cu2O为还原剂，即发生硝酸与Cu2O的氧化还原反应，结合化合价变化计算转移电子．
解答：
解：（1）还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-→NO+2H2O，N元素的化合价降低，则Cu2O为还原剂，即发生硝酸与Cu2O的氧化还原反应，由电子守恒及原子守恒可知反应式为14HNO3+3Cu2O═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O，
故答案为：14HNO3+3Cu2O═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O；
（2）由N元素的化合价变化可知，若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是0.2mol×（5-2）=0.6mol，故答案为：0.6．
故答案为：14HNO3+3Cu2O═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O；
（2）由N元素的化合价变化可知，若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是0.2mol×（5-2）=0.6mol，故答案为：0.6．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价与守恒法应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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已知图一表示的是可逆反应CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）△H＞0的化学反应速率（v）与时间（t）的关系，图二表示的是可逆反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的浓度（c）随时间（t）的变化情况．下列说法中正确的是（ ）
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可逆反应A（g）+B?C（g）+D，达到平衡时，下列说法不正确的是（ ）
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| A、1：2 | B、2：1 |
| C、3：2 | D、3：1 |
下列有关实验的叙述正确的是（ ）
| A、重结晶提纯KNO3产品除去NaCl时，应在较高温度下溶解产品配成浓溶液后冷却结晶 |
| B、用移液管移取溶液后放入锥形瓶中时，移液管下端不能接触到瓶壁 |
| C、拆卸加热装置、并有导管伸入液体中的，应先停止加热，再将导管取出液面 |
| D、用排水法收集气体时，应将导管伸入集气瓶底部 |
已知：①1mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量②1mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量③由 H 原子和 Cl 原子形成 1mol HCl 分子时释放 431kJ 的能量．则下列叙述正确的是（ ）
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| C、氢气和氯气反应生成 2mol 氯化氢气体，反应的△H=-183kJ/mol |
| D、氢气和氯气反应生成 1mol 氯化氢气体，反应的△H=-183kJ/mol |
下列说法正确的是（ ）
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