题目内容
向CuSO4的溶液中投入一小块金属钠，可观察到的现象是（双选）（ ）
| A、有较多的铜析出 |
| B、有气体产生 |
| C、有蓝色沉淀产生 |
| D、有白色沉淀产生 |
考点：钠的化学性质
专题：金属概论与碱元素
分析：钠投入硫酸铜溶液，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，据此解答．
解答：
解：钠投入硫酸铜溶液，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，既有气体产生又有沉淀生成，
故答案为：BC．
故答案为：BC．
点评：本题考查了钠与硫酸铜溶液的反应，明确钠的化学性质是解题关键，注意钠与盐溶液反应的过程，题目难度不大．
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将5.6g铁粉放入一定量某浓度的硝酸溶液中，待铁粉全部溶解后，共收集到NO、NO2（其他气体忽略不计）混合气体0.15mol，该混合气体中NO与NO2的体积比可能是（ ）
| A、1：2 | B、2：1 |
| C、3：2 | D、3：1 |
下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（ ）
| A、300 mL 3.5 mol/L KCl溶液 |
| B、1 000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液 |
| C、250 mL 1 mol/L AlCl3溶液 |
| D、200 mL 2 mol/L MgCl2溶液 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL，其浓度为0.1 mol/L |
| B、配制0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L |
| C、0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023 |
| D、10 g 98%的硫酸（密度为1.84 g/cm3）与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的 |
下列说法正确的是（ ）
| A、Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质 |
| B、标准状况下，1 mol Na2O2和22.4 L SO2反应，转移电子数目为NA |
| C、等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快 |
| D、在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等 |
下列说法正确的是（ ）
| A、1molOH-的质量是17g |
| B、氢气的摩尔质量是2g |
| C、摩尔是物质的质量的单位 |
| D、气体摩尔体积约为22.4L/mol |
一定能使反应速率加快的因素是（ ）
①扩大容器的容积 ②增大压强 ③增加反应物的质量 ④升高温度 ⑤缩小容积．
①扩大容器的容积 ②增大压强 ③增加反应物的质量 ④升高温度 ⑤缩小容积．
| A、③④ | B、②③④ |
| C、②③④⑤ | D、④ |
相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（ ）
| 酸 | HX | HY | HZ |
| 电常数 | 9×10-7 | 9×10-6 | 10-2 |
| A、三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ |
| B、反应 HZ+Y-═HY+Z-够发生 |
| C、相同温度下，0.1 mol?L-1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 |
| D、相同温度下，1 mol?L-1HX溶液的电离常数大于0.1 mol?L-1HX |