题目内容
元素周期律和周期表，揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与它的原子结构的关系，在哲学、自然科学、生产实践各方面都有重要意义．下表（图1）为元素周期表的一部分，请参照元素a～h在表中的位置，回答下列问题：
（1）这8种元素中金属性最强的元素是 ，元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （填元素符号或化学式，下同）；
（2）c元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是 ；
（3）c、e、g三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 ；
（4）由a、d、e三种元素形成的既含离子键又含共价键的离子化合物的电子式为 ．
（5）若用球棍模型表示a和d形成的化合物的分子结构（图2），应该是 ．
（6）某原电池，如图3所示：Cu是 极（填“正”或“负”），电极反应式为 ；Zn是 极（填“正”或“负”），电极反应式为 ．
（1）这8种元素中金属性最强的元素是
（2）c元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是
（3）c、e、g三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为
（4）由a、d、e三种元素形成的既含离子键又含共价键的离子化合物的电子式为
（5）若用球棍模型表示a和d形成的化合物的分子结构（图2），应该是
（6）某原电池，如图3所示：Cu是
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用,原电池和电解池的工作原理
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：根据元素在周期表中的位置知，a、b、c、d、e、f、g、h分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl元素，
（1）这8种元素中金属性最强的元素位于周期表左下角，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强（O、F元素除外）；
（2）c元素的最高价氧化物对应的水化物是HNO3，与氢氧化钠反应生成硝酸钠和水；
（3）原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小；
（4）由a、d、e三种元素形成的既含离子键又含共价键的离子化合物是NaOH，氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，据此书写NaOH的电子式；
（5）a、d形成的化合物是H2O，其空间构型是V形；
（6）某原电池，根据电子流向知，Cu是正极、Zn是负极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应．
（1）这8种元素中金属性最强的元素位于周期表左下角，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强（O、F元素除外）；
（2）c元素的最高价氧化物对应的水化物是HNO3，与氢氧化钠反应生成硝酸钠和水；
（3）原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小；
（4）由a、d、e三种元素形成的既含离子键又含共价键的离子化合物是NaOH，氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，据此书写NaOH的电子式；
（5）a、d形成的化合物是H2O，其空间构型是V形；
（6）某原电池，根据电子流向知，Cu是正极、Zn是负极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应．
解答：
解：根据元素在周期表中的位置知，a、b、c、d、e、f、g、h分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl元素，
（1）这8种元素中金属性最强的元素位于周期表左下角为Na元素，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强（O、F元素除外），所以非金属的最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4，故答案为：Na；HClO4；
（2）c元素的最高价氧化物对应的水化物是HNO3，与氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，离子方程式为H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O；
（3）原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以c、e、g三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为Na＞Si＞N，故答案为：Na＞Si＞N；
（4）由a、d、e三种元素形成的既含离子键又含共价键的离子化合物是NaOH，氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，NaOH的电子式为
，故答案为：；
（5）a、d形成的化合物是H2O，其空间构型是V形，符合水分子结构的是B，故答案为：B；
（6）某原电池，根据电子流向知，Cu是正极、Zn是负极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，故答案为：正；2H++2e-=H2↑；负；Zn-2e-=Zn2+．
（1）这8种元素中金属性最强的元素位于周期表左下角为Na元素，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强（O、F元素除外），所以非金属的最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4，故答案为：Na；HClO4；
（2）c元素的最高价氧化物对应的水化物是HNO3，与氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，离子方程式为H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O；
（3）原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以c、e、g三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为Na＞Si＞N，故答案为：Na＞Si＞N；
（4）由a、d、e三种元素形成的既含离子键又含共价键的离子化合物是NaOH，氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，NaOH的电子式为
，故答案为：；（5）a、d形成的化合物是H2O，其空间构型是V形，符合水分子结构的是B，故答案为：B；
（6）某原电池，根据电子流向知，Cu是正极、Zn是负极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，故答案为：正；2H++2e-=H2↑；负；Zn-2e-=Zn2+．
点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及分子空间构型的判断、原电池原理、电子式的书写等知识点，根据物质结构、元素周期律及原电池原理分析解答，题目难度不大．
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