题目内容
将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液，其结果是（ ）
| A、两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成 |
| B、只有BaSO4沉淀，SO2通入溶液中无沉淀生成 |
| C、生成BaSO3和BaSO4两种沉淀 |
| D、只生成BaSO3沉淀，SO3从溶液中逸出 |
考点：二氧化硫的化学性质
专题：氧族元素
分析：将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液，盐酸的酸性大于亚硫酸，二氧化硫不反应，但硫酸钡不溶于酸，以此来解答．
解答：
解：将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液，盐酸的酸性大于亚硫酸，则二氧化硫不反应，但硫酸钡不溶于酸，可发生三氧化硫与氯化钡的反应生成硫酸钡沉淀，故选B．
点评：本题考查二氧化硫的化学性质，为高频考点，把握酸性的比较及硫酸钡不溶于酸为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
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下列反应中，属于加成反应的是（ ）
| A、苯酚与饱和溴水反应生成三溴苯酚 |
| B、乙酸与乙醇反应制取乙酸乙酯 |
| C、甲烷与氯气反应制取一氯甲烷 |
| D、乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷 |
下列关于原电池的叙述中，正确的是（ ）
| A、电极只能由两种不同的金属构成 |
| B、负极发生的电极反应是还原反应 |
| C、工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极 |
| D、能将化学能转变为电能 |
有一未知浓度的硫酸溶液25mL，在加入0.1mol/L BaCl2溶液10mL后，改加NaOH溶液，结果用去0.1mol/L NaOH溶液25mL恰好完全中和，则此硫酸的物质的量浓度为（ ）
| A、0.2 mol/L |
| B、0.5 mol/L |
| C、0.1 mol/L |
| D、0.05 mol/L |
下列离子组一定能大量共存的是（ ）
| A、甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+ | ||
B、由水电离的c（H+）=1×10-14mol?L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HC
| ||
| C、pH=13的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO- | ||
| D、氯化铝溶液中Na+、AlO2-、NO3-、HCO3- |
下列说法正确的是（ ）
| A、氟氯烃是一类含氟和氯原子的卤代烃 |
| B、1-丁烯存在顺反异构 |
| C、1mol甲烷可与2mol Cl2完全取代生成CCl4 |
D、 的结构中含有决定醇类性质的官能团--羟基 |
工业上用碳在高温下还原SiO2制取硅，如果将30g SiO2和足量的碳在高温下充分反应，则下列叙述中正确的是（ ）
| A、反应中生成了22.4L CO |
| B、反应中有12g碳被还原 |
| C、有0.5mol SiO2参加反应 |
| D、反应中有0.5×6.02×1023个电子发生转移 |
无论是在水溶液中还是在熔融状态下均不导电的化合物为非电解质．下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）
| A、NaCl溶液、CO2 |
| B、铜、蔗糖 |
| C、液态HCl、NH3 |
| D、汽油、硫酸溶液 |
