Question

已知铜和硝酸反应生成硝酸铜、氮的氧化物和水．现有5.12g铜和一定量的浓硝酸反应，当铜溶解完全时，共收集到标准状况下的气体3.36L；若把这些气体和“一定量的氧气”充分混合后通入水中，气体又完全反应生成硝酸，试计算“一定量的氧气”在标准状况下的体积．

Answer 1

考点：硝酸的化学性质

专题：计算题

分析：Cu和硝酸反应生成氮氧化物时，铜失电子、硝酸根离子得电子且得失电子相等，将氮氧化物和氧气溶于水时，氮氧化物失电子、氧气得电子而生成硝酸，根据转移电子相等知，铜失去电子的物质的量等于氧气得到电子的物质的量，据此分析解答．

解答： 解：铜与硝酸反应时，铜失电子．硝酸中的N原子得电子后转化为氮的氧化物，氮的氧化物与氧气共同作用于水时，N原子又将电子转移给参加反应的氧原子，故铜失去的电子数与氧原子得到的电子数相等，即：假设需要氧气VL，则

5.12g

64g/mol

×2=

V

22.4L/mol

×4，V=0.896L，
答：“一定量的氧气”在标准状况下的体积是0.896L．

点评：本题以硝酸为载体考查了物质的量的计算，明确反应过程中铜和氧气之间的关系是解本题关键，再结合转移电子相等计算即可，题目难度不大．