题目内容

20．下列实验能达到目的是（　　）
A．用KI溶液除去FeCl2溶液中的Fe3+B．用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中的HC1
C．用金属钠鉴别1一丁醇和2一丁醇D．用溴水鉴别苯和己烯

分析 A．加入碘化钾后引进了杂质钾离子，违反了除杂原则；
B．氯气溶于水生成的氯化氢能够与碳酸氢钠溶液反应；
C．1-丁醇和2-丁醇都与金属钠反应；
D．苯与溴水分层，与己烯发生加成反应而褪色．

解答 解：A．不能用KI溶液除去FeCl2溶液中的Fe3+，否则会引进杂质钾离子，可用过量铁粉，故A错误；
B．NaHCO3溶液与Cl2反应，不能用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中的HC1，可用饱和食盐水，故B错误；
C．金属Na与1-丁醇、2-丁醇都反应，无法用钠鉴别二者，故C错误；
D．溴水中加入苯后混合液分层，己烯中加入溴水发生加成反应导致溴水褪色，两溶液与溴水混合后现象不同，可用溴水鉴别苯和己烯，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，侧重考查物质分离与提纯、鉴别方法，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题有利于提高学生的分析能力及化学实验能力．

练习册系列答案
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6．按要求回答下列问题
（1）根据系统命名法，的名称是2-甲基-3-乙基戊烷．
（2）羟基的电子式是．
（3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式是CH3C（CH3）2CH3．
11．减少二氧化碳的排放是一项重要课题．
（1）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H 在0．lMPa时，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，如图1所示不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系．

①该反应的△H＜．（填或“＞”、“=”、“＜”）．
②为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是加压．
（2）甲醇和CO2可直接合成DMC：
2CH3OH（g）+CO2（g）?CH3OCOOCH3 （g）+H2O（g）
在恒容密闭容器中发生上述反应，能说明反应达到平衡状态的是BD．
A.2v正 （CH30H）=v逆（CO2）    B．CH30H与H20的物质的量之比保持不变
C．容器内气体的密度不变       D．容器内压强不变
（3）-定条件下Pd-Mg/Si02催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图2所示，该反应的化学方程式为CO2+4H2=CH4+2H2O，反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体是MgOCH2． 
（4）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时C02零排放，其基本原理如图3所示：
电解反应在温度小于900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和C02，电解质为熔融碳酸钠，则阴极电极反应式为3CO2+4e-=C+2CO32-；阳极的电极反应式为2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑．
8．科技改变生活，充电宝已逐渐成为人们生活中的必需品．某充电宝工作时的总反应式为：V2O3+xLi $?_{充电}^{放电}$ Li4V2O3，下列说法正确的是（　　）
A．放电时正极上的电极反应为：Li-e-═Li+
B．该充电宝的凝胶介质可用KOH水溶液代替
C．充电时每生成14g Li，凝胶介质中有2mol电子通过
D．充电时电池的正极失电子后Li4V2O3会转化为V2O3
15．丙烯是一种重要的有机化工原料，以丙烯为原料合成表面活性剂聚丙烯酸钠和苯甲酸异丙酯流程如下（部分条件已经略去）：

回答下列问题：
（1）由丙烯生成A的反应类型为取代反应．B中含有的官能团名称是碳碳双键、羟基
（2）D的结构简式为CH2=CHCOOH．
（3）由E与F生成苯甲酸异丙酯的化学方程式为．
（4）下列说法不正确的有bd．
a．E的沸点高于丙烯
b．有机物D不能使溴的四氯化碳溶液褪色
c．相同条件下在水中的溶解度：A＜B
d．聚丙烯酸钠能与H2发生加成反应
（5）比苯甲酸异丙酯少一个碳原子的同系物G有多种同分异构体，G的同分异构体中，能同时满足如下条件的共有9种（不考虑立体异构）
①能发生银镜反应；②在酸性溶液中的水解产物遇FeCl3溶液显紫色．写出其中核磁共振氢谱显示峰最少的一种同分异构体．
（6）参照上述合成路线，以    和F为原料（无机试剂任选），设计制备有机物  的合成路线．
5．下列实验操作和现象对应的结论正确的是（　　）
选项实验操作和现象结 论
A向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成溶液X中可能含有SO42-
B2mL10%的CuSO4溶液中滴加2%的NaOH溶液4～6滴制得新制氢氧化铜，再滴加几滴葡萄糖溶液，加热检验葡萄糖中含有醛基
C向1mL浓度均为0.05mol•L-l NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol•L-lAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色Ksp （AgCl）＜Ksp（AgI）
D将Al2（SO4）3溶液蒸干、灼烧至恒重最终剩余固体是Al2O3
A．AB．BC．CD．D
12．向铝土矿（含A12O3、FeO、Fe2O3、SiO2）中加入适量硫酸溶液，分别取浸取液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（　　）
A．通入过量H2S：H+、Fe2+、Al3+、SO42-
B．通入过量氨气：NH4+、A1O2-、OH-、SO42-
C．加入过量NaC1O溶液：Fe3+、Na+、ClO-、SO42-
D．加入过量NaOH溶液：Na+、A1O2-、OH-、SO42-、SiO32-
9．如图转化关系

①若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为Al3++3AlO2?+6H2O=4Al（OH）3↓．
②若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，则A与C反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+．
10．某种新型电池的工作原理如图”所示．Cn为石墨烯，液态LiAlCl4中含有Li+和AlCl4-．下列说法正确的是（　　）
A．充电时，Cn为阳极，电极反应为：Cn+AlCl4--e-═Cn[AlCl4]
B．放电时，当电路中通过0.1mol电子时，有0.1molLi+通过交换膜向LiAl极移动
C．LiAl具有强氧化性，放电时作负极材料
D．电池中可能发生副反应：2Al+6H2O═2Al（OH）3+3H2↑，故该电池存在安全隐患

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