Question

14．下列物质的熔点高低顺序，正确的是（　　）

• A． 金刚石＞晶体桂＞碳化硅
• B． Na＞Mg＞Al
• C． NaF＜NaCl＜NaBr
• D． CI₄＞CBr₄＞CCl₄＞CH₄

Answer 1

分析 A．原子晶体的组成元素的原子半径越小，键能越大，熔沸点越高；
B、金属键越大金属晶体的熔点越高；
C．离子晶体中离子半径越小，电荷越大，熔点越大；
D、结构相似的分子晶体分子量越大熔点越高．

解答 解：A．原子晶体的组成元素的原子半径越小，键能越大，熔沸点越高，则应有金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故A错误；
B、金属键越大金属晶体的熔点越高，金属键：Na＜Mg＜Al，所以熔点：Na＜Mg＜Al，故B错误；
C．因离子半径F^-＜Cl^-＜Br^-，则熔点为NaF＞NaCl＞NaBr，故C错误；
D、结构相似的分子晶体分子量越大，分子间作用力越强，则熔点越高，所以熔点高低顺序为CI₄＞CBr₄＞CCl₄＞CH₄，故D正确；
故选D．

点评 本题考查晶体的熔沸点的比较，题目难度中等，本题注意判断晶体的类型以及影响晶体熔沸点高低的因素，学习中注意相关知识的积累．