题目内容
1．在反应2KClO3═2KCl+3O2↑中，生成1mol O2转移电子数是（ ）| A． | 6NA | B． | 12 NA | C． | 2 NA | D． | 4 NA |
分析 该反应中Cl元素化合价由+5价变为-1价，O元素从-2价变为0价，据此分析．
解答 解：在反应2KClO3═2KCl+3O2↑中Cl元素化合价由+5价变为-1价，O元素从-2价变为0价，则生成1mol O2转移电子数是4 NA；
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应，根据元素化合价变化进行计算，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．
练习册系列答案
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11．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（ ）
①常温下 NaNO：溶液的pH大于7
②HNO2不稳定，受热易分解
③HNO2和NaCI不能发生反应
④常温下0.1mol•L一1HNO2溶液的pH=2.1
⑤常温下pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7
⑥常温下pH=2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1．
①常温下 NaNO：溶液的pH大于7
②HNO2不稳定，受热易分解
③HNO2和NaCI不能发生反应
④常温下0.1mol•L一1HNO2溶液的pH=2.1
⑤常温下pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7
⑥常温下pH=2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1．
| A． | ①④⑥ | B． | ①②④⑤⑥ | C． | ①④⑤⑥ | D． | 全部 |
16．下列各组物质混合后，不能生成氢氧化钠的是（ ）
| A． | 钠和水 | B． | 过氧化钠和水 | ||
| C． | 氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液 | D． | 氢氧化钙溶液和氯化钠溶液 |
6．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 在海带灰的滤液中加入几滴稀硫酸，再加入双氧水，即能使淀粉溶液变蓝2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O | |
| B． | Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+2H+═SO42-+3S↓+H2O | |
| C． | 向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓ | |
| D． | 在AgCl饱和溶液在加入Na2S：2Ag++S2-═Ag2S↓ |
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 一定条件反应：2CO（g）?CO2（g）+C（s）可自发进行，则该反应的△H＞0 | |
| B． | 向硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液产生血红色沉淀说明硫酸亚铁溶液已变质 | |
| C． | 升高CH3COONa溶液温度，其水的离子积常数和pH值都增大 | |
| D． | 相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4HSO4②NH4Cl③NH3•H2O，水电离程度由大到小的顺序是：①＞②＞③ |
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去电子数为0.8NA | |
| B． | 一定条件下Fe粉与足量的浓硫酸反应，转移电子数为3NA | |
| C． | 1.8g重水（D2O）中含有的质子数和电子数均为NA | |
| D． | 标准状况下，22.4L NO 和22.4L O2混合后所得气体中分子总数为1.5NA |