题目内容

16．下列各组物质混合后，不能生成氢氧化钠的是（　　）
A．钠和水B．过氧化钠和水
C．氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液D．氢氧化钙溶液和氯化钠溶液

分析 A．钠和水发生反应生成氢氧化钠和氢气；
B．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气；
C．氢氧化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠；
D．氢氧化钙和氯化钠溶液不发生反应．

解答 解：A．钠和水发生反应生成氢氧化钠和氢气，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，能生成氢氧化钠，故A不符合；
B．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，能生成氢氧化钠，故B不符合；
C．氢氧化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，能生成氢氧化钠，故C不符合；
D．氢氧化钙和氯化钠溶液不发生反应，不能生成氢氧化钠，故D符合；
故选D．

点评 本题考查了钠及其化合物的性质分析，主要是反应产物的判断，注意熟练掌握基础知识，题目较简单．

练习册系列答案
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6．硼酸（H3BO3）大量应用与玻璃工业，可以改善玻璃制品的耐热、透明性能，提高其机械强度．
（1）硼酸是一元弱酸，在水溶液中存在如下反应：
H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）    Ka=5.72×10-10 （25℃）
①在实验室中，如不慎将NaOH溶液沾到皮肤上时，应用大量水冲洗并涂上硼酸．硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式是H3BO3+OH-=BO2-+2 H2O．
②25℃时，将浓度为0.1mol/L硼酸溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是CD．
A．c（H+）      B．Ka（H3BO3）     C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c[B（OH）_{4}]^{-}}$  D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}_{3}B{O}_{3}）}$
③25℃时，0.175mol/L硼酸溶液的pH=5．
（2）已知25℃时，Ka（HClO）=3×10-8、Ka（CH3COOH）=1.75×10-5．25℃时，pH与体积均相等的H3BO3、HClO、CH3COOH溶液分别与0.5mol/L NaOH溶液反应，恰好完全中和时消耗NaOH溶液的体积分别为V1、V2、V3，则V1、V2、V3由大到小的顺序是V1＞V2＞V3．
7．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）
①1mol•L-1的CH3COOH溶液中c（H+）=10-2mol•L-1　
②CH3COOH以任意比与H2O互溶　
③在相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱　
④10mL1mol•L-1的CH3COOH溶液恰好与10mL1mol•L-1的NaOH溶液完全反应　
⑤同浓度同体积的CH3COOH溶液和HCl溶液与Fe反应时，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢　
⑥CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO-、H+同时存在
⑦0.1mol•L-1的CH3COONa溶液pH为8.2．
A．③⑤⑥⑦B．②③④⑤⑦C．①④⑤⑥⑦D．①③⑤⑥⑦
4．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3+和原溶液中Fe3+总物质的量之比是（　　）
A．2：3B．3：2C．2：5D．5：2
11．科学家尝试用微生物电池除去废水中的有害的有机物，其原理如图．下列说法错误的是（　　）
A．A极电极反应式为：+2e-+H+═+Cl-
B．B极电极反应式为：CH3COO--8e-+4H2O═2HCO3-+9H+
C．溶液中的阴离子由A极向B极移动
D．该微生物电池在高温条件下无法正常工作
1．在反应2KClO3═2KCl+3O2↑中，生成1mol O2转移电子数是（　　）
A．6NAB．12 NAC．2 NAD．4 NA
8．下列实验操作中错误的是（　　）
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
D．过滤时，要用蒸馏水浸没沉淀2-3次，以除去可能附着在沉淀上的杂质
5．热化学方程式C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示（　　）
A．碳和水反应吸收131.3kJ能量
B．1mol碳和1mol水反应生成 一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量
C．1mol C（S）和1 mol H2O（g）的能量总和大于1mol H2（g）和1mol CO（g）的能量
D．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ
2．如图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：

（1）仪器a的名称是长颈漏斗；装置A中发生的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2，装置C中观察到的现象是紫色的石蕊试液变红．
（2）装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，它不能燃烧，也不能支持燃烧．由此可知，二氧化碳在生活中可用于灭火．
（3）实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从C端（填“c端”或“d端”）通入．

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