题目内容
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去电子数为0.8NA | |
| B． | 一定条件下Fe粉与足量的浓硫酸反应，转移电子数为3NA | |
| C． | 1.8g重水（D2O）中含有的质子数和电子数均为NA | |
| D． | 标准状况下，22.4L NO 和22.4L O2混合后所得气体中分子总数为1.5NA |
分析 A、求出铁的物质的量，然后根据铁与水蒸气反应后变为+$\frac{8}{3}$价来分析；
B、铁粉的物质的量不明确；
C、重水的摩尔质量为20g/mol；
D、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡，所以反应后的物质中含有的分子数减小；
解答 解：A、16.8g铁的物质的量为0.3mol，而铁与水蒸气反应后变为+$\frac{8}{3}$价，故0.3mol铁失去0.8mol电子即0.8NA个，故A正确；
B、铁粉的物质的量不明确，故转移的电子数无法计算，故B错误；
C、重水（D2O）的相对分子质量为20，1.8 g重水（D2O）的物质的量为0.09mol，含有的质子数和电子数均为0.9NA，故C错误；
D、根据2NO+O2═2NO2可知：标准状况下，22.4 L NO即1molNO 和22.4 L O2 即1mol氧气混合后所得气体的物质的量为1.5mol，但由于NO2气体中存在平衡：2NO2?N2O4，导致分子总数小于1.5 NA，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
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（其中任意两种）．
1．在反应2KClO3═2KCl+3O2↑中，生成1mol O2转移电子数是（ ）
| A． | 6NA | B． | 12 NA | C． | 2 NA | D． | 4 NA |
18．
（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向．如图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图（反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去）．
①在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成HCHO；（填“CO、CO2”或“HCHO”）
②2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）△H=-470KJ•mol-1；
（2）已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-a kJ•mol-1．
经测定不同温度下该反应的平衡常数如表：
若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4mol•L-1、c（H2）=0.4mol•L-1、c（CH3OH）=0.8mol•L-1，则此时V正＜V逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向．如图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图（反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去）．①在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成HCHO；（填“CO、CO2”或“HCHO”）
②2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）△H=-470KJ•mol-1；
（2）已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-a kJ•mol-1．
经测定不同温度下该反应的平衡常数如表：
| 温度（℃） | 250 | 300 | 350 |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
5．热化学方程式C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示（ ）
| A． | 碳和水反应吸收131.3kJ能量 | |
| B． | 1mol碳和1mol水反应生成 一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量 | |
| C． | 1mol C（S）和1 mol H2O（g）的能量总和大于1mol H2（g）和1mol CO（g）的能量 | |
| D． | 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ |
2．现有下列试剂：①氯水 ②Br2水 ③碘水 ④O3 ⑤NO2 ⑥稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（ ）
| A． | ①②⑥ | B． | ④⑤ | C． | 除③外 | D． | 全部 |
19．将BaO2放入密闭真容器中，反应2BaO2（s）?2BaO（s）+O2（g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（ ）
| A． | 平衡常数减小 | B． | BaO量不变 | C． | 氧气压强不变 | D． | 氧气的浓度变大 |