题目内容

13．下列说法正确的是（　　）
A．一定条件反应：2CO（g）?CO2（g）+C（s）可自发进行，则该反应的△H＞0
B．向硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液产生血红色沉淀说明硫酸亚铁溶液已变质
C．升高CH3COONa溶液温度，其水的离子积常数和pH值都增大
D．相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4HSO4②NH4Cl③NH3•H2O，水电离程度由大到小的顺序是：①＞②＞③

分析 A．反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，反应自发进行，△H-T△S＞0，反应非自发进行；
B．硫氰化钾与三价铁离子不产生沉淀；
C．水的电离和盐类的水解都是吸热过程；
D．酸或碱抑制水的电离，水解的盐促进水电离．

解答 解：A．反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，反应自发进行，△H-T△S＞0，反应非自发进行；一定条件反应：2CO（g）?CO2（g）+C（s）可自发进行，该反应的△S＜0，所以该反应的△H＜0，故A错误；
B．硫氰化钾与三价铁离子不产生沉淀，所以向硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变血红色，说明溶液已变质，故B错误；
C．水的电离和盐类的水解都是吸热过程，升高温度，促进水的电离和盐类的水解，水的离子积常数和pH值都增大，故C正确；
D．酸或碱抑制水的电离，酸电离的氢离子与碱电离的氢氧根离子浓度相同时对水的抑制程度相同，水解的盐促进水电离，相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4HSO4②NH4Cl③NH3•H2O；NH4HSO4电离的氢离子浓度大于NH3•H2O电离的氢氧根离子的浓度，所以①对水的电离的抑制程度比③大，故水电离程度由大到小的顺序是：②＞③＞①，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了反应自发性的判断，离子检验，盐类的水解，影响水的电离因素等，为高频考点和常见题型，涉及的知识点较多，注意相关基础知识的积累，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
3．从明矾[KAl（SO4）2•12H2O]制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：

已知：明矾焙烧的化学方程式为：4[KAl（SO4）2•12H2O]+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为：1：2．
（2）步骤②中，为提高浸出率，可采取的措施有AC．
A．粉碎固体混合物　　B．降低温度      C．不断搅拌　D．缩短浸泡时间
（3）明矾焙烧完全后，从步骤②的滤液中得到K2SO4晶体的方法是蒸发结晶．
（4）步骤③电解的化学方程式是2Al2O3 $\frac{\underline{\;\;\;\;\;冰晶石\;\;\;\;\;}}{970℃电解}$4Al+3O2↑，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是：阳极中碳被氧化成CO2（CO）．
（5）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，则该电池的正极电极反应式是NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-．
（6）焙烧a吨明矾（摩尔质量为b g/mol），若SO2 的转化率为96%，可生产质量分数为98%的H2SO4质量为$\frac{a×106g/t}{bg/mol}$×$\frac{9mol}{4mol}$×96%×$\frac{98g/mol}{98%×106g/t}$=$\begin{array}{l}\frac{9mol×98g/mol×96%×a}{4mol×bg/mol×98%}\end{array}$=$\frac{216a}{b}$吨（列出计算表达式）．
4．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3+和原溶液中Fe3+总物质的量之比是（　　）
A．2：3B．3：2C．2：5D．5：2
1．在反应2KClO3═2KCl+3O2↑中，生成1mol O2转移电子数是（　　）
A．6NAB．12 NAC．2 NAD．4 NA
8．下列实验操作中错误的是（　　）
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
D．过滤时，要用蒸馏水浸没沉淀2-3次，以除去可能附着在沉淀上的杂质
18．（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向．如图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图（反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去）．
①在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成HCHO；（填“CO、CO2”或“HCHO”）
②2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）△H=-470KJ•mol-1；
（2）已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-a kJ•mol-1．
经测定不同温度下该反应的平衡常数如表：
温度（℃）250300350
   K2.0410.2700.012
若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4mol•L-1、c（H2）=0.4mol•L-1、c（CH3OH）=0.8mol•L-1，则此时V正＜V逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
5．热化学方程式C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示（　　）
A．碳和水反应吸收131.3kJ能量
B．1mol碳和1mol水反应生成 一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量
C．1mol C（S）和1 mol H2O（g）的能量总和大于1mol H2（g）和1mol CO（g）的能量
D．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ
2．现有下列试剂：①氯水 ②Br2水 ③碘水 ④O3 ⑤NO2 ⑥稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（　　）
A．①②⑥B．④⑤C．除③外D．全部
19．已知：2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑，将0.1mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到a molO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b molCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中（注：KMnO4和 K2MnO4以及 MnO2都能与浓盐酸反应并生成Mn2+）．
（1）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中的还原产物是MnCl2（填化学式），反应中若产生0.3mol的气体则有0.6mol的电子转移．
（2）a+b的最大值为0.25，a+b最小值为0.2．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网