题目内容
6．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 在海带灰的滤液中加入几滴稀硫酸，再加入双氧水，即能使淀粉溶液变蓝2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O | |
| B． | Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+2H+═SO42-+3S↓+H2O | |
| C． | 向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓ | |
| D． | 在AgCl饱和溶液在加入Na2S：2Ag++S2-═Ag2S↓ |
分析 A．酸性条件下碘离子被双氧水氧化成碘单质，碘单质能够使淀粉变蓝；
B．反应生成的是二氧化硫和硫单质；
C．硫酸根离子恰好沉淀时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，二者反应生成偏铝酸根离子；
D．氯化银为难溶物，离子方程式中不能拆开．
解答 解：A．在海带灰的滤液中加入几滴稀硫酸，再加入双氧水生成碘单质，碘单质能使淀粉溶液变蓝，反应的离子方程式为：2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O，故A正确；
B．硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫单质和二氧化硫气体，正确的离子方程式为：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故B错误；
C．明矾[KAl（SO4）2]溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀，硫酸铝钾与氢氧化钡的物质的量之比为1：2，反应生成偏铝酸钠，正确的离子方程式为：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故C错误；
D．AgCl饱和溶液在加入Na2S，实现了沉淀的转化，氯化银需要保留化学式，正确的离子方程式为：2AgCl+S2-═2Cl-+Ag2S↓，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等，试题培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
相关题目
16．
硫酸铵是一种常用的铵态氮肥．国家规定的质量标准如下：
某化学研究性学习小组同学在社会实践活动中，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行检测．
[观察外观]该硫酸铵化肥无可见机械杂质．
[实验检测]
（1）通常实验室检验某样品是否为铵盐，是将样品与B（填序号，下同）共热，并用C或E检验产生的气体．
A．强酸 B．强碱 C．湿润的红色石蕊试纸D．湿润的蓝色石蕊试纸
E．用蘸有浓盐酸的玻璃棒 F．用蘸有浓硫酸的玻璃棒
（2）若按图所示装置进行实验．仪器a的名称是分液漏斗；烧瓶内发生反应的离子方程式为：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（3）实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热，原因是：使硫酸铵充分反应完全转化为NH3，且全部进入烧杯乙．
[交流讨论]
（4）某同学根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量偏高（＞21.2%），请分析实验装置中存在一个明显缺陷是：甲、乙装置间缺一个干燥装置．
[探究结论]
（5）用改进后的实验装置重新进行实验．称取13.5g硫酸铵化肥样品，测得实验前后乙装置增重3.40g．该化肥不是（填“是”或“不是”）一等品．
硫酸铵是一种常用的铵态氮肥．国家规定的质量标准如下：| 指标 项目 | 优等品 | 一等品 | 合格品 |
| 外 观 | 白色结晶，无可见机械杂质 | 无可见机械杂质 | |
| 氮（N）含量 | ≥21.0% | ≥21.0% | ≥20.5% |
[观察外观]该硫酸铵化肥无可见机械杂质．
[实验检测]
（1）通常实验室检验某样品是否为铵盐，是将样品与B（填序号，下同）共热，并用C或E检验产生的气体．
A．强酸 B．强碱 C．湿润的红色石蕊试纸D．湿润的蓝色石蕊试纸
E．用蘸有浓盐酸的玻璃棒 F．用蘸有浓硫酸的玻璃棒
（2）若按图所示装置进行实验．仪器a的名称是分液漏斗；烧瓶内发生反应的离子方程式为：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（3）实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热，原因是：使硫酸铵充分反应完全转化为NH3，且全部进入烧杯乙．
[交流讨论]
（4）某同学根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量偏高（＞21.2%），请分析实验装置中存在一个明显缺陷是：甲、乙装置间缺一个干燥装置．
[探究结论]
（5）用改进后的实验装置重新进行实验．称取13.5g硫酸铵化肥样品，测得实验前后乙装置增重3.40g．该化肥不是（填“是”或“不是”）一等品．
17．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
| A． | 使酚酞呈红色的溶液：Na+、NH4+、Al3+、NO3- | |
| B． | $\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol•L-1的溶液：Na+、K+、CO32-、ClO- | |
| C． | 含有Fe3+的溶液：Na+、Al3+、Cl-、SCN- | |
| D． | 由水电离产生的c（OH-）=1×10-14mol•L-1溶液：K+、Na+、Cl-、HCO3- |
14．由碳元素构成的各种单质和化合物始终都是科学家研究的重要对象．
（1）图1为碳及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应则其化学方程式可为（写一个即可）C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$H2+CO；写出实验室检验CO2气体的离子反应方程式：①③
（2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2?CO（g）降低其浓度．某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中的空格．
（3）CCS 技术是将工业和有关能源产业中所生产的CO2进行捕捉与封存的技术，被认为是拯救地球、应对全球气候变化最重要的手段之一．其中一种以天燃气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程图如图2所示（部分条件及物质未标出）．回答下列问题：
CH4在催化剂作用下实现第一步，也叫CH4不完全燃烧，1gCH4不完全燃烧反应放出2.21kJ热量，写出该反应的热化学方程式2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-70.72kJ•mol-1．
（4）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用（3）转化中得到的合成气制备甲醇．反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见图3：
①根据图3计算，从反应开始到t min时，用H2浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=$\frac{1}{5t}$mol/（L•min）
②t min至2t min时速率变化的原因可能是反应受热或使用了催化剂；
③3t min时对反应体系改变了一个条件，至4t min时CO的物质的量为0.5mol，
请画出图3中3tmin 到4t min内CO的物质的量随时间变化的曲线．
（5）某同学按图所示的装置用甲醇燃料电池（装置I）进行电解的相关操作，以测定铜的相对原子质量，其中c电极为铜棒，d电极为石墨，X溶液为500mL 0.4mol/L硫酸铜溶、液．当装置II中某电极上收集到标准状况下的气体V1mL时，另一电极增重mg（m＜12.8）．
①装置I中、H+向a极（填“a”或“b”）移动；b电极上发生的反应为CH3OH-6eˉ+H2O=CO2+6H+．
②铜的相对原子质量的表达式为$\frac{11200m}{{V}_{1}}$ （用m和V1的代数式表示）．
（1）图1为碳及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应则其化学方程式可为（写一个即可）C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$H2+CO；写出实验室检验CO2气体的离子反应方程式：①③
（2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2?CO（g）降低其浓度．某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中的空格．
| 容器编号 | c（CO）/mol．L-1 | c（O2）/mol．L-1 | （CO2）/mol．L-1 | v（正）和v（逆）比较 |
| Ⅰ | 2.0×10-4 | 4.0×10-4 | 4.0×10-2 | v（正）=v（逆） |
| Ⅱ | 3.0×10-4 | 4.0×10-4 | 5.0×10-2 | v（正）＞v（逆） |
CH4在催化剂作用下实现第一步，也叫CH4不完全燃烧，1gCH4不完全燃烧反应放出2.21kJ热量，写出该反应的热化学方程式2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-70.72kJ•mol-1．
（4）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用（3）转化中得到的合成气制备甲醇．反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见图3：
①根据图3计算，从反应开始到t min时，用H2浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=$\frac{1}{5t}$mol/（L•min）
②t min至2t min时速率变化的原因可能是反应受热或使用了催化剂；
③3t min时对反应体系改变了一个条件，至4t min时CO的物质的量为0.5mol，
请画出图3中3tmin 到4t min内CO的物质的量随时间变化的曲线．
（5）某同学按图所示的装置用甲醇燃料电池（装置I）进行电解的相关操作，以测定铜的相对原子质量，其中c电极为铜棒，d电极为石墨，X溶液为500mL 0.4mol/L硫酸铜溶、液．当装置II中某电极上收集到标准状况下的气体V1mL时，另一电极增重mg（m＜12.8）．
①装置I中、H+向a极（填“a”或“b”）移动；b电极上发生的反应为CH3OH-6eˉ+H2O=CO2+6H+．
②铜的相对原子质量的表达式为$\frac{11200m}{{V}_{1}}$ （用m和V1的代数式表示）．
1．在反应2KClO3═2KCl+3O2↑中，生成1mol O2转移电子数是（ ）
| A． | 6NA | B． | 12 NA | C． | 2 NA | D． | 4 NA |
18．
（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向．如图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图（反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去）．
①在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成HCHO；（填“CO、CO2”或“HCHO”）
②2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）△H=-470KJ•mol-1；
（2）已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-a kJ•mol-1．
经测定不同温度下该反应的平衡常数如表：
若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4mol•L-1、c（H2）=0.4mol•L-1、c（CH3OH）=0.8mol•L-1，则此时V正＜V逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向．如图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图（反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去）．①在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成HCHO；（填“CO、CO2”或“HCHO”）
②2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）△H=-470KJ•mol-1；
（2）已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-a kJ•mol-1．
经测定不同温度下该反应的平衡常数如表：
| 温度（℃） | 250 | 300 | 350 |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |