题目内容
11．可逆反应①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦力、可自由滑动的密封隔板．反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
下列判断正确的是（ ）
| A． | 反应①的正反应是吸热反应 | |
| B． | 达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15 | |
| C． | 达平衡（I）时，X的转化率为$\frac{5}{11}$ | |
| D． | 在平衡（I）和平衡（II）中，M在隔板右边气体中的体积分数不变 |
分析 A．从降温导致平衡（I）向平衡（II）移动时，X、Y、Z的总物质的量变化导致反应移动的方向来判断反应是吸热还是放热；
B．根据等温时，反应②中气体的物质的量不变，压强与体积成反比，并且左右两个容器中的压强关系可判断；
C．相同压强下，根据物质的量之比等于体积之比计算①中气体的物质的量，进而求出转化率；
D．由于温度变化反应②的平衡已经被破坏，M的体积分数不会相等的．
解答 解：A．降温由平衡（I）向平衡（II）移动，同时X、Y、Z的总物质的量减少，说明平衡向右移动，正反应放热，故A错误；
B．平衡时，右边物质的量不变，由图可以看出达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为$\frac{2}{2.2}$=$\frac{10}{11}$，故B错误；
C．达平衡（I）时，右边气体的物质的量不变，仍为2mol，左右气体压强相等，设平衡时左边气体的物质的量为xmol，$\frac{2}{x}$=$\frac{2.2}{2.8}$，解得x=$\frac{28}{11}$，即物质的量减少3mol-$\frac{28}{11}$mol=$\frac{5}{11}$mol，等于参加反应的X的物质的量，所以达平衡（I）时，X的转化率为$\frac{5}{11}$，故C正确；
D．由平衡（I）到平衡（II），化学反应②发生移动，M的体积分数不会相等的，故D错误．
故选C．
点评 本题考查化学平衡移动问题，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析、计算能力，难度中等，做题注意从右边反应体系中的物质的量不变考虑．
练习册系列答案
相关题目
．
．
2．近年用经外激光技术研究液氢，发现范德华力也可以引起微粒间反应，已知在液氢中有氢分子和质子形成的H3+离子，其构型为等边三角型，属于二电子三中心离子，同时H3+和氢分子可进一步形成Hn+．有关判断正确的是（ ）
| A． | H3+的电子式为 | |
| B． | H3+可进行反应，在液态氢中形成H4+、H6+、H8+ | |
| C． | H3+可在液态氢中形成H5+、H7+、H9+ | |
| D． | H3+广泛存在于固态、液态和气态氢中 |
19．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
| A． | HNO3 | B． | Na2O | C． | A1C13 | D． | CO2 |
某温度时，在容积为3L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．分析图中数据，回答下列问题：
16．下列物质不能通过化合反应制得的是（ ）
| A． | Na2CO3 | B． | NaHCO3 | C． | Al（OH）3 | D． | Fe（OH）3 |
3．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含非金属元素 | |
| B． | 金属阳离子一定只具有氧化性，没有还原性 | |
| C． | 阴、阳离子相互作用后不一定形成离子化合物 | |
| D． | 金属和非金属化合一定生成离子化合物 |
20．下列溶液中Cl-浓度最大的是（ ）
| A． | 1000mL 3mol/L NaCl溶液 | B． | 400mL 2.5mol/L MgCl2溶液 | ||
| C． | 300mL 1mol/L AlCl3溶液 | D． | 200mL1mol/L 盐酸 |