Question

4．有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测得其含水2.8%、含K₂CO₃37.3%，取1g该样品投入25mL 2mol/L 的盐酸中后，多余的盐酸用1.0mol/LKOH溶液30.8mL恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体3.725g． （ H-1   O-16K-39  C-12   Cl-35.5）

Answer 1

分析 最后固体产物为KCl，根据氯元素守恒，由盐酸物质的量浓度计算KCl的物质的量，以此计算最后固体的质量．

解答 解：K₂CO₃和KOH与盐酸反应的产物都是KCl，盐酸过量，用1.0mol/LKOH溶液刚好中和，最后全部生成KCl，
即蒸发得到的固体为KCl，根据Cl元素守恒可得：
n（KCl）=n（HCl）=0.025L×2mol/L=0.05mol，
所以m（KCl）=0.05mol×74.5g/mol=3.725g．
故答案为：3.725．

点评 本题考查混合物的有关计算，为高频考点，侧重考查学生的分析、计算能力，难度不大，利用Cl元素守恒计算简化计算步骤，注意守恒思想的运用．