题目内容
16．下列物质不能通过化合反应制得的是（ ）| A． | Na2CO3 | B． | NaHCO3 | C． | Al（OH）3 | D． | Fe（OH）3 |
分析 A．氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；
B．碳酸钠、水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠；
C．氧化铝不溶于水；
D．氢氧化亚铁、氧气、水反应生成氢氧化铁．
解答 解：A．氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，可利用化合反应生成，故A不选；
B．碳酸钠、水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，可利用化合反应生成，故B不选；
C．氧化铝不溶于水，不能通过化合反应制得Al（OH）3，故C选；
D．氢氧化亚铁、氧气、水反应生成氢氧化铁，可利用化合反应生成，故D不选；
故选C．
点评 本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
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6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 12g的金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4NA | |
| B． | 46g四氧化二氮含有的原子总数一定为3NA | |
| C． | 500mLl.0mol/L的乙酸溶液中含有的H+数为0.5NA | |
| D． | 1 molFeCl3制成胶体，所得胶体的粒子数为NA |
7．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 等体积等物质的量浓度的CH3COONa（aq）与NaCl（aq）中离子总数大小：N前＞N后 | |
| B． | 0.1 mol•L-1醋酸溶液中：c2（H+）=c（H+）•c（CH3COO-）+KW | |
| C． | 常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如图所示，当pH=4.5时，溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | 在25℃时，将c mol•L-1的醋酸溶液与0.02 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=2×10-9/（c-0.02） |
11．可逆反应①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦力、可自由滑动的密封隔板．反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
下列判断正确的是（ ）
下列判断正确的是（ ）
| A． | 反应①的正反应是吸热反应 | |
| B． | 达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15 | |
| C． | 达平衡（I）时，X的转化率为$\frac{5}{11}$ | |
| D． | 在平衡（I）和平衡（II）中，M在隔板右边气体中的体积分数不变 |
1．一定温度下，在体积不变的密闭容器中，对于可逆反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ）
| A． | HI生成的速率与分解的速率相等 | |
| B． | 单位时间内消耗a mol H2，同时生成2a mol HI | |
| C． | 容器内的压强不再变化 | |
| D． | 混合气体的物质的量不再变化 |
8．酸雨的水溶液的pH值范围是（ ）
| A． | pH小于7 | B． | pH小于5.6 | C． | pH大于5.6 | D． | pH小于0 |
5．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 三氧化硫溶于水：SO3+H2O=SO42-+2H+ | |
| B． | 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl- | |
| C． | 过氧化钠与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑ | |
| D． | 大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
9．
某温度时，在2L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2min末Z的平均反应速率分别为（ ）
某温度时，在2L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2min末Z的平均反应速率分别为（ ）| A． | X+3Y=2Z 0.1mol•min-1 | B． | 2X+Y?2Z 0.1mol•min-1 | ||
| C． | X+2Y=Z 0.05mol•min-1 | D． | 3X+Y?2Z 0.05mol•min-1 |