题目内容

某些非金属单质可与水发生置换反应，如2F2+2H2O→4HF+O2．非金属单质与水发生置换反应的另一个熟知实例是（用热化学方程式表示，热值用Q表示，Q＞0）：
 
．
考点：吸热反应和放热反应
专题：化学反应中的能量变化
分析：碳能与水反应生成一氧化碳和氢气，据此解题．
解答： 解：碳能与水反应生成一氧化碳和氢气：C（s）+H2O（g）
高温
CO（g）+H2（g）-Q，故答案为：C（s）+H2O（g）
高温
CO（g）+H2（g）-Q．
点评：本题考查常见的化学反应，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
相关题目
在下列物质中，既具有氧化性又具有还原性的是（　　）
A、铁B、硫C、铁和硫D、氢气
我们学过的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等，且均符合勒夏特列原理．
2HI（g）?H2（g）+I2（g）-Q一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应，有关物质的量随时间的变化如图1所示．

（1）0～2min内的平均反应速率v（HI）=
 
mol?L-1?min-1，平衡常数表达式为K=
 
．
（2）相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则
 
是原来的2倍．
A．平衡常数        B．HI的平衡浓度
C．达到平衡的时间   D．平衡时体系压强．
（3）下列措施肯定能使平衡向逆反应方向移动的是的
 

A．充入少量氨气 B．降温至0℃C．充入少量硫化氢 D．加压．
（4）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
①浓度为1.0×10-3mol?L-1的氨水b L；
②c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氨水c L；
③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氢氧化钡溶液d L．
则a、b、c、d之间由大到小的关系是：
 
．
（5）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图2所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
 
（填“A”或“B”）；设盐酸中加入的Zn质量m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2，则m1
 
m2．（选填“＜”、“=”、“＞”）
（6）某温度时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图3所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是
 

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．在B点，a＞12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+）
C．在C点：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．在D点：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
G是黄酮类药物的主要合成中间体，可由A（-CH=CH2）和D（HO--CHO）按如下方法合成：
已知以下信息：
①C不能发生银镜反应．
②-ONa+RCH2I→-OCH2R
③RCOCH3+R'CHO
一定条件
RCOCH=CHR'
回答下列问题：
（1）A的化学名称为
 
，1mol A最多可跟
 
mol H2发生反应．
（2）D的含氧官能团的名称是
 
，由E生成F的反应类型为
 
．
（3）由B生成C的化学方程式为
 
．
（4）G的结构简式为
 
．
（5）H是F的同分异构体，符合下列条件，写出H的结构简式
 
．
①能发生银镜反应．
②能与FeCl3溶液发生显色反应．
③苯环上的一氯代物只有2种．
下表列出了①～⑥六种元素在元素周期表中的位置．

族
周期		 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥
请回答下列问题：
（1）①
 
②
 
（填写元素符号）；
（2）元素②和⑥的氢化物中，稳定性较强的是
 
（填氢化物的分子式）；
（3）④的最高价氧化物对应的水化物的化学式为
 
．
A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下列所给条件推断，
①A、B、C是同一周期的金属元素，原子核外有三个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A＞B＞C
②D、E是非金属元素，它们跟氢气化合可生成气态氢化物HD和HE，室温时，D的单质是液体，E的单质是固体
③F在常温下是气体，性质稳定，是除氢气外最轻的气态
④G是除氢外原子半径最小的元素
（1）A 的名称是
 
，B位于周期表中第
 
周期第
 
族，C的原子结构示意图是
 

（2）A元素与D元素形成化合物的电子式是
 

（3）F的元素符号是
 

（4）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是
 
，酸性最强的化学式是
 
，气态氢化物最稳定的化学式是
 

（5）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中，反应的化学方程式是
 
．
下表为元素周期表的片段组合，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）⑤、⑥、⑧相应离子半径最大的是（离子符号表示）
 
，②、③、⑥的最高价氧化物的水化物酸性最强的是[填化学式]
 
，②、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的一种可溶于水的化合物，其化学式为
 
．
（2）现有Z、W两种中学化学中的常见物质，Z由①、③、④中三种元素组成．Z的浓溶液常温下能使铁钝化，W中①、③两种元素组成且质量比为3：14，写出W与Z反应的化学方程式
 
．
（3）电动汽车的某种燃料电池，通常用⑤的最高价氧化物对应的水化物作电解质，用⑥的单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池负极的电极反应
 
．
如图是印在食品包装内常见小袋子上的部分图案，该小袋子内的物质最有可能是（　　）
A、铁粉B、氧化钠
C、亚硫酸钠D、生石灰
下列叙述错误的是（　　）
A、0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子
B、在同温同压下，1摩尔固体或液体的体积各不相同，1摩尔气体体积大约相等
C、在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类
D、只有在标准状况下，1摩尔气体积才约为22.4 L

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网