题目内容
设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子 |
| B、1mol碳酸钾晶体中含阴离子数为NA 个 |
| C、标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA |
| D、将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中含有0.1NA Fe3+ |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、乙烯和环丙烷（C3H6）组成最简比相同为CH2，计算28g混合气体中所含氢原子数；
B、碳酸钾晶体是由钾离子和碳酸根离子构成；
C、依据n=
计算物质的量，氯气和氢氧化钠溶液反应氯元素化合价0价变化为+1价和-1价；
D、铁离子水解．
B、碳酸钾晶体是由钾离子和碳酸根离子构成；
C、依据n=
| V |
| 22.4 |
D、铁离子水解．
解答：
解：A、乙烯和环丙烷（C3H6）组成最简比相同为CH2，28g混合气体中所含氢原子数=
×2×NA=4NA个氢原子，故A错误；
B、碳酸钾晶体是由钾离子和碳酸根离子构成，1mol碳酸钾晶体中含阴离子数为NA 个，故B正确；
C、由n=
可知物质的量=
=1mol，氯气和氢氧化钠溶液反应氯元素化合价0价变化为+1价和-1价，与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA，故C错误；
D、铁离子水解，将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中含有Fe3+小于0.1NA，故D错误；
故选B．
| 28g |
| 14g/mol |
B、碳酸钾晶体是由钾离子和碳酸根离子构成，1mol碳酸钾晶体中含阴离子数为NA 个，故B正确；
C、由n=
| V |
| 22.4 |
| 22.4L |
| 22.4L/mol |
D、铁离子水解，将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中含有Fe3+小于0.1NA，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了物质结构分析，气体摩尔体积的条件应用，盐类水解的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
如图是一种常见的电化学装置．有关说法正确的是（ ）
| A、a为阴极，铁皮受到保护 |
| B、盐酸中的Cl-向b定向移动 |
| C、在两个电极反应中，锌元素分别被氧化或被还原 |
| D、锌镀层完全溶解之时，电流计指针几乎没有偏转 |
下列叙述错误的是（ ）
| A、0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子 |
| B、在同温同压下，1摩尔固体或液体的体积各不相同，1摩尔气体体积大约相等 |
| C、在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类 |
| D、只有在标准状况下，1摩尔气体积才约为22.4 L |
X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大，其中X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示．Y是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，下列说法中不正确的是（ ）| A、W的氧化物可以用于制造太阳能电池 |
| B、最高价氧化物对应水化物的碱性Y比X强 |
| C、可以用电解法制备Z单质 |
| D、Y和Z的最高价氧化物对应水化物之间可以相互反应 |
下列判断中一定正确的是（ ）
| A、若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X＞Y，则沸点：X＞Y |
| B、若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：X＞Y，则X的失电子能力比Y强 |
| C、若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M |
| D、若M、N是同主族元素，且原子序数：M＞N，则非金属性：M＞N |