题目内容
下表是元素周期表中一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素．根据表中所列元素回答下列问题．
（1）化学性质最不活泼的元素的元素符号是 ，属于过渡元素的有 （填字母）．
（2）b元素在元素周期表中的位置是 ，其最高价氧化物对应水化物的化学式是 ，该物质所含化学键的类型有 ．
（3）a分别与f、g、h形成的化合物中，最稳定物质的化学式为 ．
（4）将元素a、b、g、l的原子半径按从小到大的顺序排列 （填元素符号）．
（5）写出d的氧化物与氢氧化钾溶液反应的离子方程式 ．
| a | |||||||||||||||||
| f | h | m | |||||||||||||||
| b | d | g | l | ||||||||||||||
| c | e | ||||||||||||||||
（2）b元素在元素周期表中的位置是
（3）a分别与f、g、h形成的化合物中，最稳定物质的化学式为
（4）将元素a、b、g、l的原子半径按从小到大的顺序排列
（5）写出d的氧化物与氢氧化钾溶液反应的离子方程式
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由元素在周期表中的位置可知，a为H、b为Na、c为Fe、d为Si、e为Ge、f为N、g为S、h为F、l为Cl、m为Ne，
（1）稀有气体最不活泼；Fe属于过渡元素；
（2）b为Na，属于周期表中第三周期ⅠA族，其最高价氧化物对应水化物为NaOH，属于离子化合物，含有离子键、共价键；
（3）非金属性越强，氢化物越稳定；
（4）同周期自左而右原子半径减小，H原子半径在所有元素中原子半径最小；
（5）二氧化硅与KOH溶液反应生成硅酸钾与水．
（1）稀有气体最不活泼；Fe属于过渡元素；
（2）b为Na，属于周期表中第三周期ⅠA族，其最高价氧化物对应水化物为NaOH，属于离子化合物，含有离子键、共价键；
（3）非金属性越强，氢化物越稳定；
（4）同周期自左而右原子半径减小，H原子半径在所有元素中原子半径最小；
（5）二氧化硅与KOH溶液反应生成硅酸钾与水．
解答：
解：由元素在周期表中的位置可知，a为H、b为Na、c为Fe、d为Si、e为Ge、f为N、g为S、h为F、l为Cl、m为Ne，
（1）稀有气体Ne最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；c为Fe元素，属于过渡元素，故答案为：Ne；c
（2）b为Na，属于周期表中第三周期ⅠA族，其最高价氧化物对应水化物为NaOH，属于离子化合物，含有离子键、共价键，故答案为：第三周期ⅠA族；NaOH；离子键、共价键；
（3）非金属性F＞N，F＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，故HF最稳定，故答案为：HF；
（4）同周期自左而右原子半径减小，H原子半径在所有元素中原子半径最小，故原子半径：H＜Cl＜S＜Si＜Na，故答案为：H＜Cl＜S＜Si＜Na；
（5）二氧化硅与KOH溶液反应生成硅酸钾与水，反应离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故答案为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（1）稀有气体Ne最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；c为Fe元素，属于过渡元素，故答案为：Ne；c
（2）b为Na，属于周期表中第三周期ⅠA族，其最高价氧化物对应水化物为NaOH，属于离子化合物，含有离子键、共价键，故答案为：第三周期ⅠA族；NaOH；离子键、共价键；
（3）非金属性F＞N，F＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，故HF最稳定，故答案为：HF；
（4）同周期自左而右原子半径减小，H原子半径在所有元素中原子半径最小，故原子半径：H＜Cl＜S＜Si＜Na，故答案为：H＜Cl＜S＜Si＜Na；
（5）二氧化硅与KOH溶液反应生成硅酸钾与水，反应离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故答案为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
点评：本题考查元素周期表与元素周期律的应用，比较基础，注意对基础知识的全面掌握．
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