Question

9．25℃时，水的电离达到平衡：H₂O?H⁺+OH^-，下列叙述正确的是（　　）

• A． 将水加热，K_w增大，pH不变
• B． 向水中加入少量盐酸，c（H⁺）增大，K_w不变
• C． 向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH^-）降低
• D． 向水中加入AlCl₃固体，平衡正向移动，c（OH^-）增大

Answer 1

分析 水的电离平衡：H₂O?H⁺+OH^-中，要使平衡发生移动，应改变溶液c（H⁺）或c（OH^-）的浓度，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，K增大，c（H⁺），则pH减小．

解答 解：A．水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，K增大，c（H⁺），则pH减小，故A错误；
B．向水中加入少量盐酸，抑制水的电离，c（H⁺）增大，平衡逆向进行，温度不变K_w不变，故B正确；
C．向水中加入少量固体NaOH，c（OH^-）增大，平衡逆向移动，c（H⁺）降低，故C错误；
D．向水中加入AlCl₃固体，溶解后铝离子水解促进水的电离，平衡正向移动，c（OH^-）浓度减小，c（H⁺）浓度增大，故D错误；
故选B．

点评 本题考查水的电离平衡移动，题目难度不大，注意从浓度、温度对平衡移动的影响角度分析，本题易错点为A，注意升高温度c（H⁺），pH减小．