Question

1．下表是元素周期表的一部分．

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
1	①
2	②	③	④		⑤	⑥
3		⑦	⑧			⑨	⑩

（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为HCl，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性弱（填强或弱）．
（2）在⑦、⑧、⑨、⑩4种元素中，原子半径最大的是Mg（填元素符号），其原子结构示意图为．
（3）写出⑤元素的最高价氧化物的水化物与其气态氢化物发生反应的化学方程式：NH₃+HNO₃═NH₄NO₃．
（4）写出元素⑦的氯化物的水溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓．
（5）要证明⑥元素比⑨元素的氧化性强的化学方程式为：2H₂S+O₂═2H₂O+2S↓．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，①～⑩分别为H、Li、Be、B、N、O、Mg、Al、S、Cl，
（1）元素⑩的氢化物为HCl，非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱；
（2）同周期从左向右原子半径减小；
（3）⑤元素的最高价氧化物的水化物与其气态氢化物发生反应，生成硝酸铵；
（4）氯化镁与NaOH反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；
（5）单质之间的置换反应可说明⑥元素比⑨元素的氧化性强．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①～⑩分别为H、Li、Be、B、N、O、Mg、Al、S、Cl，
（1）元素⑩的氢化物为HCl，非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱，则HCl的还原性比元素⑨的氢化物的还原性弱，
故答案为：HCl；弱；
（2）同周期从左向右原子半径减小，则在⑦、⑧、⑨、⑩4种元素中，原子半径最大的是Mg，原子结构示意图为，
故答案为：Mg；；

（3）⑤元素的最高价氧化物的水化物与其气态氢化物发生反应，生成硝酸铵，反应为NH₃+HNO₃═NH₄NO₃，故答案为：NH₃+HNO₃═NH₄NO₃；
（4）元素⑦的氯化物的水溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，故答案为：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓；
（5）⑥元素比⑨元素的氧化性强的化学方程式如2H₂S+O₂═2H₂O+2S↓（或2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄，2Na₂SO₃+O₂═2Na₂SO₄，2SO₂+O₂═2SO₃，2Na₂S+O₂+2H₂O═2S↓+4NaOH等），故答案为：2H₂S+O₂═2H₂O+2S↓．

点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握素的位置和性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．