题目内容
15．一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如114个质子和184个中子的原子，它位于元素周期表的第七周期IVA族，由此下列说法正确的是（ ）| A． | 第七周期元素共有50种 | |
| B． | 该元素原子的质量数是184 | |
| C． | 该元素的相对原子质量是298 | |
| D． | 该元素的原子核外有114个电子，最外层有4个电子 |
分析 根据元素周期表有18个纵行，其中锕系有15种元素，则可知第七周期有17+15=32种元素；该原子的中子数为184，质子数114，则质量数=质子数+中子数=114+184=298，质子数=核外电子数=114，一种元素存在多种同位素，不能根据一种核素计算元素的相对原子质量．
解答 解：A．元素周期表有18个纵行，第七周期中锕系有15种元素，其它每一纵行含有一种元素，则可知第七周期有17+15=32种元素，故A错误；
B．该原子的中子数为184，质子数114，则质量数=质子数+中子数=114+184=298，故B错误；
C．一种元素存在多种同位素，元素的相对原子质量为多种同位素原子的相对原子质量的平均值，则不能根据一种核素计算元素的相对原子质量，故C错误；
D．原子中的质子数=核外电子数，则该原子核外有114个电子，最外层有4个电子，故D正确．
故选D．
点评 本题考查元素周期律的应用，题目难度不大，注意周期表中各周期元素的种类的判断方法，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．
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，丁二烯（电子式）
．
是由三种单体通过加聚反应而制得的．这三种单体的结构简式是CH2=C（CH3）-CH=CH2、CH3-CH=CH2、CH2=CH2．
3．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- | |
| B． | 常温下用0.10 mol/L NaOH溶液分别滴定盐酸和醋酸溶液，以HA表示酸，当达到滴定终点时，两溶液中均存在c（Na+）=c（A-） | |
| C． | c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c（NH4Cl） | |
| D． | 1 mol冰醋酸和1mol乙醇在浓硫酸、加热条件下充分反应生成的水分子数为NA |
10．下列装置能实现实验目的是（ ）
| A． |  加热烧杯，除去NH4Cl中混有的I2 | B． |  分离溴苯与苯的混合物 | ||
| C． |  分离淀粉与葡萄糖的混合液 | D． |  稀释浓硫酸 |
20．已知两种分子A和B 反应生成另外两种分子C和D，则下列判断不正确的是（ ）
| A． | A物质属于氧化物 | |
| B． | D物质中氯元素的化合价为+1价 | |
| C． | 反应物和生成物均属于化合物 | |
| D． | 反应前后元素的种类和原子个数不变 |
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 金属钠取用时要用镊子．多余的钠不能放回瓶中 | |
| B． | 用pH试纸检验气体时应预先润湿 | |
| C． | 用苯苹取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 | |
| D． | 可用新制的银氨溶液鉴别两瓶失去标签的乙醛和葡萄糖溶液 |