题目内容

10．如图是某有机物结构的球棍模型，下列有关叙述正确的是（　　）
A．该有机物肯定是的含烃氧衍生物
B．该有机物能发生取代反应和加成反应
C．该有机物可能是C4H9Cl
D．该有机物可能与CH3CH2OCH2CH2互为同分异构体

分析 由球棍模型可知有机物结构简式为CH3CHClCH2CH3，可能为氯代烃，可发生取代、消去反应，以此解答该题．

解答 解：A．有机物应为CH3CHClCH2CH3，如为含氧衍生物，氧应形成2个共价键，故A错误；
B．不含不饱和键，不能发生加成反应，故B错误；
C．有机物结构简式为CH3CHClCH2CH3，分子式为C4H9Cl，故C正确；
D．不含羟基，与CH3CH2OCH2CH2不是同分异构体，故D错误．
故选C．

点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，题目难度不大，注意根据有机物的球棍模型判断有机物的结构简式，根据有机物的官能团判断可能具有的性质．

练习册系列答案
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20．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
选项实验操作实验现象结论
A向某溶液中滴入少量盐酸，然后滴入少量的氯化钡溶液先无明显现象，后有白色沉淀．说明原溶液中含有SO42-
B向某氯化亚铁溶液中滴入少量氯水，然后滴入少量的KSCN溶液溶液变成血红色说明原氯化亚铁已氧化变质
C加热分解某盐X，将产生的气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液实验开始立即产生白色沉淀X可能是NaHCO3
D向溶液X中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+
A．AB．BC．CD．D
1．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量NaOH固体（忽略温度、体积变化），增大的是（　　）
A．氢离子浓度B．水的电离程度C．水的离子积D．醋酸浓度
18．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为．
（3）X的硝酸盐溶液显酸性，用离子方程式解释原因：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为SO2+C12+2H2O═H2SO4+2HCl．
（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S（用分子式表示）．（用分子式表示）
（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+．
（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式：Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol．
5．KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量，室温下将mg成品溶于水并加入淀粉做指示剂，用cmol/L酸性KIO3标准溶液进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗KIO3标准溶液体积为VmL．
①达到滴定终点前发生反应的离子方程式为IO3-+3SO32-=3SO42-+I-；
①达到滴定终点时发生反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．
5．图1是课本“还原铁粉与水蒸气反应”的实验装置图．

（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑．
（2）图1证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的现象是肥皂泡上升，点燃有爆鸣声．
某同学设计图2装置进行“铁与水蒸气反应”的实验．（图中部分夹持及尾气处理装置略）
（3）图1装置中湿棉花的作用与图2中A（填“A、B、C、D、E”）装置的作用一样．
（4）装置D的作用是干燥氢气，请在方框内补充完整的装置和试剂．
（5）实验结束，该同学取反应后装置B中固体混合物溶于足量稀硫酸，再向其中滴加几滴KSCN溶液，振荡，未见溶液变红，得出结论“反应后装置B中固体混合物”不含Fe3O4．你认为正确吗？为什么？你认为不正确，理由是如果反应后混合气体中还有未反应的铁粉，铁粉会将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+，即便滴加KSCN溶液也不会显红色．
（6）某同学为实现“常温下铁与液态水的反应”设计了图3装置．实验中发现碳棒上冒气泡，蒸馏水中出现白色沉淀．书写该实验发生的化学方程式Fe+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Fe（OH）2↓+H2↑．
12．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反应过程的能量变化如图
所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．
请回答下列问题：
（1）E的大小对该反应的反应热无影响？（填“有或无”）．
该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低
（填“升高或降低”）；
（2）图中△H=-198kJ/mol；
（3）如果反应速率υ（SO2）为0.05mol/（L•min），则υ（O2）=0.025mol/（L•min）；
（4）1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的反应热△H1＜1mol SO3（g）还原为1mol SO2（g）的反应热△H2．（填“＞、＜或=”）
（5）已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，计算由S（s）生成3mol SO3（l）的△H=-1185kJ/mol．
9．下列有机物的命名正确的是（　　）
A． 2--羟基丁烷B．3--乙基--1--丁烯
C．1，3--二溴丙烷D．   2，2，3--三甲基戊烷
10．电解装置如图所示：
Ⅰ．当用惰性电极电解时，c为阳极，电极反应4OH--4e-═O2↑+2H2O或2H2O-4e-=4H++O2↑d极的电极反应阴极，电解总反应的化学方程2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4
Ⅱ．（1）若用此装置进行铁上镀铜则c为铜（填铁或铜）d为铁（填铁或铜）电解液浓度不变（增大，减小或不变）
（2）电镀一段时间后对电极进行称量发现两极质量差为16克，则电路中转移的电子0.25mol．
Ⅲ．若用此装置进行粗铜的电解精炼．则要求粗铜板是图中电极c（填图中的字母）；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，则Fe以Fe2+（填离子符号）形式进入溶液．

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