题目内容
2．氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂．I．实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料制备铜的氯化物．现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹、酒精灯已省略）．按要求回答下列问题：
（1）按气流方向连接各仪器接口顺序：a接d、e接j、h接f、g接b．
（2）写出加热时硬质试管中发生化学反应的方程式是Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2、2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（3）反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效．该电化腐蚀过程中正极反应式是ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．
II．将上述实验制得的固体产物按如下流程操作，试回答下列问题：
（1）检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是KSCN溶液；
（2）某同学用实验制得的CuCl2•2H2O晶体配制0.1mol•L-1的CuCl2溶液，在称量出CuCl2•2H2O晶体后，溶解该晶体的具体操作为将称量的晶体置于烧杯中，加入适量的稀盐酸和蒸馏水，用玻璃棒搅拌
（3）溶液l可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）c、e
a．NaOH b．NH3H2O C．CuO d．CuSO4 e．Cu2（OH）2CO3
（4）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀．写出制备CuCl的离子方程式：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．
分析 I．（1）仪器连接顺序：Cl2发生装置→除去HCl气体装置→干燥装置→制备装置→多余Cl2处理装置；实验前要检验装置的气密性；
（2）硬质试管中发生反应有：氯气与Cu反应生成氯化铜，与Fe反应生成氯化铁；
（3）反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中生成NaClO溶液，正极上ClO-得电子生成Cl-；
Ⅱ．粗铜（含杂质Fe）与氯气反应生成氯化铁和氯化铜，加稀盐酸溶解，形成氯化铁和氯化铜溶液，再加CuO或氢氧化铜等调节pH，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到的固体2为氢氧化铁，溶液2为氯化铜溶液，通入二氧化硫，二氧化硫与铜离子发生氧化还原反应生成CuCl，氯化铜溶液在HCl氛围中蒸发结晶得到CuCl2•2H2O；
（1）溶液2中若含有杂质离子则是Fe3+，用KSCN溶液检验；
（2）配制CuCl2溶液，要防止铜离子的水解，需要加入适量稀盐酸；
（3）用于调节pH以除去溶液1杂质可加试剂具有与酸反应，且不引入Cu2+之外的物质；
（4）根据信息可知：SO2与铜离子反应生成CuCl白色沉淀和SO42-．
解答 解：I．（1）仪器连接顺序：Cl2发生装置→除去HCl气体装置→干燥装置→制备装置→多余Cl2处理装置，所以各仪器接口顺序是：a→d、e→j、h→f、g→b；该实验中有有毒气体参加反应，所以实验前要检验装置的气密性；
故答案为：d、e，j、h，f、g，b；
（2）硬质试管中发生反应有：氯气与Cu反应生成氯化铜，与Fe反应生成氯化铁，反应方程式分别为：Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2、2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
故答案为：Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2、2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3；
（3）反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中生成NaClO溶液，该溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化腐蚀，ClO-得电子作正极生成Cl-，则正极上的电极方程式为：ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-；
故答案为：ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-；
Ⅱ．（1）由流程图分析可知溶液2中若含有杂质离子则是Fe3+，用KSCN溶液检验Fe3+，若有Fe3+，溶液变红；
故答案为：KSCN溶液；
（2）在配制CuCl2溶液，要防止铜离子的水解，需要加入适量稀盐酸，配制方法为：将称量的晶体置于烧杯中，加入适量的稀盐酸和蒸馏水，用玻璃棒搅拌；
故答案为：将称量的晶体置于烧杯中，加入适量的稀盐酸和蒸馏水，用玻璃棒搅拌；
（3）用于调节pH以除去溶液1杂质可加试剂具有与酸反应，且不引入Cu2+之外的离子，故用CuO或Cu2（OH）或Cu2（OH）2CO3；
故答案为：c、e；
（4）根据信息可知：在加热条件下，SO2与铜离子反应生成CuCl白色沉淀和SO42-，其反应的离子方程式为：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-；
故答案为：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．
点评 本题考查物质的制备实验方案、化学工艺流程，题目难度中等，涉及装置及操作的分析评价、离子检验、电极反应、离子方程式的书写等知识，题目难度中等，试题侧重于基础知识的综合应用，明确实验目的、实验原理为解答关键．
津桥教育计算小状元系列答案
）可用于降低血液中的胆固醇，该物质合成线路如图所示：
$\stackrel{苯酚钠}{→}$
，J中所含官能团名称为醛基、羟基．
．| A． | MgF2晶体中的化学键是共价键 | |
| B． | 某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键 | |
| C． | N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 | |
| D． | 干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力 |
．| A． | 淀粉、纤维素互为同分异构体，都属于糖类；硝酸纤维、醋酸纤维都属于酯类 | |
| B． | 骨胶、皮胶以及日常生活中常用的糨糊、胶水都是黏合剂 | |
| C． | 相对分子质量相同、组成元素也相同，但分子结构不同、性质也不同的两种有机物一定是同分异构体 | |
| D． | 由一个有机物分子在一定条件下反应，生成一个新的有机物分子和一个无机物分子的反应一定是消去反应 |
（ ）
| A． | 原子半径：W＞Y | B． | 最高价含氧酸酸性：W＞R | ||
| C． | 气态氢化物稳定性：Y＞R | D． | 简单离子半径：Y＞Z |
| A． | 加碘盐的溶液遇淀粉变蓝 | |
| B． | 汽油和乙烯均为石油分馏得到的产品 | |
| C． | CaO可用作工业废气的脱硫剂 | |
| D． | 蔗糖、淀粉、油脂水解均能生成电解质 |
，该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是
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