题目内容
3．
二噁英是一类芳香族化合物的多氯代衍生物的总称，结构稳定，难以被自然分解，是公认的最危险的致癌物质之一．如图是其中一种的结构．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 它能发生还原反应 | B． | 它能燃烧 | ||
| C． | 它的一溴取代物只有一种 | D． | 此分子中共平面的原子最多有18个 |
分析 由结构简式可知分子式，分子中含苯环，结构对称，分子中只有一种位置的H，以此来解答．
解答 解：A．含苯环，可发生加成反应，也为还原反应，故A正确；
B．C元素不是最高价态，可燃烧生成二氧化碳、水以及氯化氢，故B正确；
C．有机物结构对称，一溴取代物有一种，故C正确；
D．苯分子中所有原子处于同一平面，连接苯环的醚基与苯环处于同一平面，所以醚基中的氧原子与两个苯环都处于同一平面，所以该分子中所有原子都有可能处于同一平面，故D错误．
故选D．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重于学生综合运用化学知识的能力的考查，题目难度不大．
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13．下列说法正确的是（ ）
| A． | MgF2晶体中的化学键是共价键 | |
| B． | 某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键 | |
| C． | N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 | |
| D． | 干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力 |
14．化学与生活、社会密切相关．下列说法正确的是（ ）
| A． | 加碘盐的溶液遇淀粉变蓝 | |
| B． | 汽油和乙烯均为石油分馏得到的产品 | |
| C． | CaO可用作工业废气的脱硫剂 | |
| D． | 蔗糖、淀粉、油脂水解均能生成电解质 |
，该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是
．
．
18．下列实验操作能达到相应实验目的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验目的 |
| A | 将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色变化 | 证明二氧化硫具有漂白性 |
| B | 向2mL 1mol•L-1NaOH溶液中先加入3滴1mol•L-1 FeCl3，再加入3滴1mol•L-1MgCl2溶液 | 证明K[Mg（OH）2]＞K[Fe（OH）3] |
| C | 相同条件下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液 | 探究Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响 |
| D | 向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴NaClO的84消毒液，观察红色褪色的快慢 | 证明溶液pH的减少，84消毒液的氧化能力增强 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
8．
室温下，0.2mol•L-1的一元碱BOH与等浓度的盐酸等体积混合后，所得溶液中部分微粒的组分及浓度如图所示，下列对混合溶液的分析正确的是（ ）
室温下，0.2mol•L-1的一元碱BOH与等浓度的盐酸等体积混合后，所得溶液中部分微粒的组分及浓度如图所示，下列对混合溶液的分析正确的是（ ）| A． | 溶液可能显中性或酸性 | B． | 升温，c（X）增大，c（Y）减小 | ||
| C． | c（B+）+c（Y）=c（Cl-） | D． | 稀释溶液，c（X）增大，c（Z）增大 |
15．（1）下列关于工业生产说法正确的是BC．（填序号）
A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气
B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率
C．在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室
D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝
E．石油裂化属于化学变化，主要目的是为了获得短链不饱和气态烃
（2）我国规定饮用水质量标准规定必须符合下表中要求：
以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图：
①原水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰生成Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，写出其中的离子方程式（只要求写出两个）：HCO3-+OH-═CO32-+H2O；Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
②FeSO4•7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成胶状Fe（OH）3沉淀；通入二氧化碳的目的是除去Ca2+和调节pH．
③气体A的作用是杀菌消毒，通常可以用Ca（ClO）2 替代A，下列物质中ac同样可以作为气体A的代用品（填编号，多选倒扣）．
a．ClO2 b．浓氨水 c．K2FeO4 d．SO2．
A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气
B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率
C．在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室
D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝
E．石油裂化属于化学变化，主要目的是为了获得短链不饱和气态烃
（2）我国规定饮用水质量标准规定必须符合下表中要求：
| pH | Ca2+、Mg2+总浓度 | 细菌总数 |
| 6.5～8.5 | ＜0.004 5mol•L-1? | ＜100个•mL-1? |
①原水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰生成Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，写出其中的离子方程式（只要求写出两个）：HCO3-+OH-═CO32-+H2O；Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
②FeSO4•7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成胶状Fe（OH）3沉淀；通入二氧化碳的目的是除去Ca2+和调节pH．
③气体A的作用是杀菌消毒，通常可以用Ca（ClO）2 替代A，下列物质中ac同样可以作为气体A的代用品（填编号，多选倒扣）．
a．ClO2 b．浓氨水 c．K2FeO4 d．SO2．
13．
草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）呈淡黄色．某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究．
（1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到有二氧化碳气体生成．这说明草酸亚铁晶体具有还原性（填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）．若反应中消耗1mol FeC2O4•2H2O，则参加反应的KMnO4为0.6mol．
（2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体．课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：全部是FeO；
假设二：全部是Fe3O4；
假设三：是FeO和Fe3O4的混合物．
（3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究．
【定性研究】请你完成表中内容．
【定量研究】课题组在文献中查阅到，FeC2O4•2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如图所示．写出加热到400℃时，FeC2O4•2H2O晶体受热分解的化学方程式为：FeC2O4•2H2O═FeO+CO2↑+CO↑+2H2O↑．
草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）呈淡黄色．某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究．（1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到有二氧化碳气体生成．这说明草酸亚铁晶体具有还原性（填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）．若反应中消耗1mol FeC2O4•2H2O，则参加反应的KMnO4为0.6mol．
（2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体．课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：全部是FeO；
假设二：全部是Fe3O4；
假设三：是FeO和Fe3O4的混合物．
（3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究．
【定性研究】请你完成表中内容．
| 实验步骤（不要求写出具体操作过程） | 预期实验现象和结论 |
| 取少量黑色固体，加入适量稀盐酸或稀硫酸， 在溶液中加入硫氰化钾溶液 | 溶液不变红色，则假设一成立， 溶液变成红色，则假设一不成立 |