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5．原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期主族元素，A、B、C分布于三个不同的周期中．D的原子序数是B的两倍，元素D的单质在反应中能置换出元素B的单质，E是同周期元素原子半径最小的元素．下列说法正确的是（　　）
A．最高价氧化物对应的水化物碱性强弱：COH＜D（OH）2
B．元素D、E可形成化合物，两元素的单质可通过电解该化合物的水溶液得到
C．化合物BA4和BAE3的空间结构均为正四面体
D．从化合价角度分析，有人认为元素A在周期表中的位置可以放在IA族、IVA族、VIIA族

分析 原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期主族元素，A、B、C分布于三个不同的周期中，则A为H元素，B位于第二周期、C位于第三周期，D的原子序数是B的两倍，元素D的单质在反应中能置换出元素B的单质，则B是C、D是Mg，Mg和二氧化碳反应生成C，C为Na元素，E是同周期元素原子半径最小的元素，则E是Cl元素；
A．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
B．Mg是活泼金属，工业上电解熔融氯化镁冶炼得到Mg；
C．化合物CH4和CHCl3结构相似；
D．A是H元素，该元素可以得一个电子形成稳定结构、也可以失去一个电子，且该原子中最外层电子处于半充满．

解答 解：原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期主族元素，A、B、C分布于三个不同的周期中，则A为H元素，B位于第二周期、C位于第三周期，D的原子序数是B的两倍，元素D的单质在反应中能置换出元素B的单质，则B是C、D是Mg，Mg和二氧化碳反应生成C，C为Na元素，E是同周期元素原子半径最小的元素，则E是Cl元素；
A．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性C＞D，最高价氧化物对应的水化物碱性强弱：COH＞D（OH）2，故A错误；
B．Mg是活泼金属，工业上电解熔融氯化镁冶炼得到Mg，电解氯化镁溶液时阴极上氢离子放电而不是镁离子放电，故B错误；
C．化合物CH4和CHCl3结构相似，甲烷中碳原子与每个H原子之间的作用力相同，而三氯甲烷中碳原子和H原子、Cl原子之间的作用力不同，所以前者是正四面体、后者是四面体，故C错误；
D．A是H元素，该元素可以得一个电子形成稳定结构、也可以失去一个电子，且该原子中最外层电子处于半充满，所以从化合价角度分析，有人认为元素A在周期表中的位置可以放在IA族、IVA族、VIIA族，故D正确；
故选D．

点评 本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，明确原子结构、物质结构和性质是解本题关键，涉及元素周期律、金属冶炼、物质结构等知识点，易错选项是B，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．在一容积为2L的密闭容器中，加入1molA和3molB，保持温度为20℃，在催化剂存在的条件下，进行下列反应：A（g）+2B（g）?3C（g），达到平衡时生成1.5molC，平衡混合气中C的体积分数为ω；若将温度升高到50℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为1.2mol．问：
（1）20℃时，平衡混合气中C的体积分数ω=37.5%，该反应的平衡常数K=1.69（保留三位有效数字），
（2）该反应的平衡常数K随温度升高而减小（填“增大”、“减少”或“不变”），该反应的焓变△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”），
（3）20℃时，若在同一容器中加入2molA和6molB，达平衡后，C的物质的量为3mol，此时平衡混合气中C的体积分数不变（填“增大”、“减少”或“不变”），
（4）20℃时，若在同一容器中加入1molA、5molB和6molC，则平衡混合气中C的体积分数仍为ω，平衡时体系中A的物质的量浓度为0.75mol•L-1．
16．下列属于非电解质的是（　　）
A．铜B．硝酸钾C．氢氧化钠D．蔗糖
13．下列说法正确的是（　　）
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B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键
C．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力
20．为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下：

请回答：
（1）仪器a的名称是干燥管
（2）装置B中冰水的作用是冷凝反应生成的水蒸气
（3）该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是AC
A．样品分解不完全
B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置
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D．反应完全后停止加热，通入过量的空气．
10．过氧化钡常温下缓慢分解，不溶于水，常用作氧化剂、漂白剂等．请回答：
（1）BaO2的电子式为．
（2）BaO2在有水存在下，通过与二氧化碳作用，分解生成过氧化氢，其化学反应方程式为BaO2+H2O+CO2=BaCO3+H2O2．
（3）BaCl2在氨水中与H2O2反应可得到BaO2沉淀，用一个离子反应方程式表示其原理Ba2++H2O2+2NH3•H2O=BaO2+2NH4++2H2O．
（4）配平下列反应方程式：
2MnO4-+5BaO2+=5Ba2++5O2+2Mn2++8H2O．
17．下列叙述中正确的是（　　）
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D．由一个有机物分子在一定条件下反应，生成一个新的有机物分子和一个无机物分子的反应一定是消去反应
14．化学与生活、社会密切相关．下列说法正确的是（　　）
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15．（1）下列关于工业生产说法正确的是BC．（填序号）
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D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝
E．石油裂化属于化学变化，主要目的是为了获得短链不饱和气态烃
（2）我国规定饮用水质量标准规定必须符合下表中要求：
pHCa2+、Mg2+总浓度细菌总数
6.5～8.5＜0.004 5mol•L-1?＜100个•mL-1?
以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图：

①原水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰生成Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，写出其中的离子方程式（只要求写出两个）：HCO3-+OH-═CO32-+H2O；Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
②FeSO4•7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成胶状Fe（OH）3沉淀；通入二氧化碳的目的是除去Ca2+和调节pH．
③气体A的作用是杀菌消毒，通常可以用Ca（ClO）2 替代A，下列物质中ac同样可以作为气体A的代用品（填编号，多选倒扣）．
a．ClO2     b．浓氨水       c．K2FeO4        d．SO2．

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