已知:①2H2O?H3O++OH-,②液体N2O4电离可得电子数相差18的阳离子,③铜与液体N2O4反应可以生成无水硝酸铜．根据以上信息.判断下列说法中正确的是( )A．N2O4属于离子化合物B．X的离子符号为N2O+C．Y的离子符号为NO2-D．铜与液体N2O4反应会生成NO气体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．已知：①2H₂O?H₃O⁺+OH^-；②液体N₂O₄电离可得电子数相差18的阳离子（X）和阴离子（Y）；③铜与液体N₂O₄反应可以生成无水硝酸铜．根据以上信息，判断下列说法中正确的是（　　）

	A．	N₂O₄属于离子化合物		B．	X的离子符号为N₂O⁺
	C．	Y的离子符号为NO₂^-		D．	铜与液体N₂O₄反应会生成NO气体

分析水电离出氢离子和氢氧根离子，电离方程式为，2H₂O?H₃O⁺+OH^-，据此信息分析，从质量守恒的角度书写反应的化学方程式．液态N₂O₄电离得到的两种离子所含电子数相差18，则液态N₂O₄电离的方程式是；N₂O₄?NO⁺+NO₃^-；Cu与液态N₂O₄反应制得无水硝酸铜，根据质量守恒和电子守恒可写出反应的化学方程式为Cu+2N₂O₄=Cu（NO₃）₂+2NO↑．

解答解：已知：①2H₂O?H₃O⁺+OH^-；②液体N₂O₄电离可得电子数相差18的阳离子（X）和阴离子（Y）；③铜与液体N₂O₄反应可以生成无水硝酸铜．根据以上信息，水电离出氢离子和氢氧根离子，电离方程式为，2H₂O?H₃O⁺+OH^-，据此信息分析，从质量守恒的角度书写反应的化学方程式．液态N₂O₄电离得到的两种离子所含电子数相差18，则液态N₂O₄电离的方程式是；N₂O₄?NO⁺+NO₃^-；Cu与液态N₂O₄反应制得无水硝酸铜，根据质量守恒和电子守恒可写出反应的化学方程式为Cu+2N₂O₄=Cu（NO₃）₂+2NO↑，
A、依据水电离可知，N₂O₄属于共价化合物，故A错误；
B、上述分析可知X的离子符号NO⁺，故B错误；
C、分析可知Y离子符号为NO₃^-，故C错误；
D、根据质量守恒和电子守恒可写出反应的化学方程式为Cu+2N₂O₄=Cu（NO₃）₂+2NO↑，故D正确；
故选D．

点评本题考查了信息理解应用，性质类推和微粒结构的分析应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案

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17．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol•L^-1的NaCl溶液中，Na⁺数目为N_A
	B．	标准状况下，1 mol Cl₂溶于水，转移电子的数目为N_A
	C．	1 mol Na₂O和1 mol Na₂O₂中，所含阴离子的数目均为N_A
	D．	含2 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜粉完全反应，生成气体分子的数目为N_A

18．物质的量浓度相同的下列溶液：①醋酸钠 ②硫酸 ③氯化钠 ④硫酸氢钠 ⑤氯化铵 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是（　　）

15．要配制100mL0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，需要Na₂CO₃•10H₂O固体2.86克．

2．在1.0L密闭容器中放入0.10molA（g），在一定温度进行如下反应：A（g）?B（g）+C（g）△H=+85.1kJ•mol^-1．
回答下列问题：
下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：a=0.051．

反应时间t/h	0	4	8	16
c（A）/（mol•L^-1）	0.10	a	0.026	0.0065

分析该反应中反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是达到平衡前每间隔4h，c（A）减少约一半，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为0.013mol•L^-1．

12．已知FeS的K${\;}_{sp}^{θ}$=6.3×10^-18；H₂S的${K}_{{a}_{1}}^{θ}•{K}_{{a}_{2}}^{θ}$=1.4×10^-20，在0.10mol•dm^-3 Fe²⁺溶液中通入H₂S至饱和（0.10mol•dm^-3），欲使Fe²⁺不生产FeS沉淀，溶液的pH应是（　　）

19．天平两端各放一只烧杯，内盛等体积等浓度的足量稀盐酸，将物质的量都为a mol的铝和镁分别放入左盘和右盘的烧杯中，反应完毕后，在哪一盘的烧杯中加入多少克砝码才能平衡．

16．将2.3g钠放人97.7g水中，下列说法正确的是（用N_A表示阿伏加德罗常数的值）（　　）

	A．	转移电子的数目为0.2N_A		B．	所得溶液中溶质的质量分数为2.3%
	C．	产生气体的体积为1.12L		D．	产生的气体含有0.1mol电子

13．不用其它试剂鉴别（1）KOH （2）NaCl （3）MgSO₄ （4）Cu（NO₃）₂四种溶液，正确的鉴别顺序是（　　）

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