题目内容

15．要配制100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，需要Na2CO3•10H2O固体2.86克．

分析 根据m=nM计算碳酸钠的物质的量，Na2CO3•10H2O的物质的量等于碳酸钠物质的量，再根据m=nM计算Na2CO3•10H2O的质量．

解答 解：n（Na2CO3•10H2O）=n（Na2CO3）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，则m（Na2CO3•10H2O）=0.01mol×286g/mol=2.86g，
故答案为：2.86．

点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．

练习册系列答案
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5．下列关于化学反应的说法中正确的是（　　）
A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D．相同温度下，H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）中，密闭容器中两种反应物浓度为0.020 mol/L的反应速率大于两种反应物浓度为0.010 mol/L的反应速率
6．AlN是一种新型高温结构陶瓷，工业上可用图中的反应①制备，反应②常用于处理汽车尾气．B、D是单质，A、E、F、G是氧化物，A是形成温室效应的气体，M能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（转化过程中的部分产物已略去）．
请回答下列问题：
（1）B的电子式为．  
（2）F的化学式为NO．
（3）反应③的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（4）反应④的化学方程式为AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
3．将0.2mol/L HA溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中存在c（Na+）＞c（A-），则：（填“＞”，“＜”或“=”）
（1）混合溶液中c（HA）＜c（A-）；
（2）混合溶液中c（HA）+c（A-）=0.1mol/L；
（3）混合后由水电离出的c（OH-）＞0.2mol/L HA溶液由水电离出的c（H+）；
（4）HA的电离方程式为HA?H++A-．
10．2molC在一定量的O2中充分燃烧，生成CO、CO2，其中CO的物质的量为1mol，求共消耗O2的质量为（　　）
A．32gB．48gC．16gD．64g
20．工业上制备H2的一种重要方法是：CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2（g）△H=Q kJ/mol．已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示．若在一固定的密闭容器中，850℃时发生上述反应，测得容器内各物质的浓度 （mol/L）随时间的变化关系如下表：
 时间/min CO（g） H2O（g） CO2（g） H2（g）
 0 0.200 0.300 0 0
 2 0.138 0.238 0.062 0.062
 3 c1 c2 c3 c4
 4 c1 
c2		 
c3		 
c4
已知：850℃时该反应的化学平衡常数K=1.0，请回答下列问题：
（1）Q＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）可以判断该反应达到化学平衡状态的叙述是CD（填字母）．
A．单位时间内减少 CO（g）的浓度等于生成 CO2 （g）的浓度
B．反应容器内的压强不发生变化
C．混合气体中 H2（g）的浓度不再发生改变    D．氢气的生成速率等于水的生成速率
（3）若在850℃时向反应容器中充人H2O（g），K 值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）上表中 c2为0.08mol/L，CO（g）的转化率为60%．
7．已知：①2H2O?H3O++OH-；②液体N2O4电离可得电子数相差18的阳离子（X）和阴离子（Y）；③铜与液体N2O4反应可以生成无水硝酸铜．根据以上信息，判断下列说法中正确的是（　　）
A．N2O4属于离子化合物B．X的离子符号为N2O+
C．Y的离子符号为NO2-D．铜与液体N2O4反应会生成NO气体
4．把2mol钠和1mol铝的混合物小心地投入932克水中，充分反应，计算
（1）生成气体的质量为多少？
（2）溶液中有几种溶质？各溶质的质量分数为多少？
1．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是（　　）
A．元素形成的简单离子的半径Z＜M
B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的强
C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D．Z位于元素周期表中第2 周期、第ⅥA族

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