题目内容
19．天平两端各放一只烧杯，内盛等体积等浓度的足量稀盐酸，将物质的量都为a mol的铝和镁分别放入左盘和右盘的烧杯中，反应完毕后，在哪一盘的烧杯中加入多少克砝码才能平衡．分析 分别物质的量都为a mol的铝和镁两种金属，分别发生2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，根据差量法计算分析哪一盘的烧杯轻，再根据轻多少分析加入多少克砝码，以此解答．
解答 解：根据题意，分别物质的量都为a mol的铝和镁两种金属，分别发生
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，增重
2 2×27-3×2=48
a 24a
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，增重
1 24-2=22
a 22a
则右盘的烧杯加镁，增重小，所以右盘的烧杯轻，应在右盘加入24a-22a=2a克砝码才能平衡，
答：右盘的烧杯轻，应在右盘加入2a克砝码才能平衡．
点评 本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握反应的关系式或方程式，根据差量法计算为解答该题的关键，难度中等．
练习册系列答案
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10．2molC在一定量的O2中充分燃烧，生成CO、CO2，其中CO的物质的量为1mol，求共消耗O2的质量为（ ）
| A． | 32g | B． | 48g | C． | 16g | D． | 64g |
7．已知：①2H2O?H3O++OH-；②液体N2O4电离可得电子数相差18的阳离子（X）和阴离子（Y）；③铜与液体N2O4反应可以生成无水硝酸铜．根据以上信息，判断下列说法中正确的是（ ）
| A． | N2O4属于离子化合物 | B． | X的离子符号为N2O+ | ||
| C． | Y的离子符号为NO2- | D． | 铜与液体N2O4反应会生成NO气体 |
14．将1.0g钠、铝混合物投人足量水中充分反应，则产生H2的物质的量为（已知Na、Al物质的量相等）（ ）
| A． | $\frac{10}{23}$mol | B． | 1mol | C． | $\frac{1}{46}$mol | D． | $\frac{1}{25}$mol |
11．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.1mol/L pH=3的H2A溶液与0.01mol pH=11的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A2-） | |
| B． | pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3） | |
| C． | 物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH） | |
| D． | 0.1mol•L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-） |
5．下列表示钠原子的式子中能反映能级差别和电子自旋状态的是（ ）
| A． |  | B． | $\stackrel{23}{11}$Na | ||
| C． | 1s22s22p63s1 | D． |  |