题目内容

13．不用其它试剂鉴别（1）KOH （2）NaCl （3）MgSO4 （4）Cu（NO3）2四种溶液，正确的鉴别顺序是（　　）
A．（1）（4）（3）（2）B．（4）（1）（3）（2）C．（4）（2）（1）（3）D．（1）（3）（4）（2）

分析 先观察试剂的颜色，然后利用试剂之间的反应现象鉴别各物质，以此来解答．

解答 解：蓝色溶液为Cu（NO3）2，剩余三种试剂中与Cu（NO3）2反应生成蓝色沉淀的为KOH，剩余两种试剂中与KOH反应生成白色沉淀的为MgSO4，最后一种为NaCl，
故选B．

点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握试剂的颜色及各物质之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意鉴别硝酸铜为突破口，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．已知：①2H2O?H3O++OH-；②液体N2O4电离可得电子数相差18的阳离子（X）和阴离子（Y）；③铜与液体N2O4反应可以生成无水硝酸铜．根据以上信息，判断下列说法中正确的是（　　）
A．N2O4属于离子化合物B．X的离子符号为N2O+
C．Y的离子符号为NO2-D．铜与液体N2O4反应会生成NO气体
4．在某体积为2L的密闭容器中充入1.5mol NO2和2mol CO，在一定条件下发生反应：NO2+CO?CO2+NO，2min时，测得容器中NO的物质的量为0.5mol，则：
（1）此段时间内，用CO2表示的平均反应速率为0.125 mol•l-1•min-1．
（2）2min时，容器内气体的总物质的量为3.5mol．
（3）假设此反应在5min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量等于（填“大于”、“小于”或“等于”）2min时容器内气体的总物质的量．
1．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是（　　）
A．元素形成的简单离子的半径Z＜M
B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的强
C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D．Z位于元素周期表中第2 周期、第ⅥA族
8．下列热化学方程式书写正确的是（　　）
A．C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=+393.5kJ•mol-1
B．2SO2+O2═2SO3；△H=-196.6kJ•mol-1
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6KJ
D．H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8kJ•mol-1
18．某过氧化氢水溶液10g，氢原子和氧原子的个数比为5：3．则
（1）该溶液中氢元素的质量为0.94g；
（2）该溶液中H2O2的质量分数为32.1%；
（3）若在MnO2催化下该溶液全部反应，可以生成O21.1L（标准状况）．
5．下列表示钠原子的式子中能反映能级差别和电子自旋状态的是（　　）
A．B．$\stackrel{23}{11}$Na
C．1s22s22p63s1D．
2．已知下列热化学方程式：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1回答下列问题：
（1）表示H2燃烧的热化学方程式是①②，
（2）表示C不完全燃烧的热化学方程式是③，
（3）表示H2、C的燃烧热的热化学方程式分别是①、④；
（4）H2的燃烧热△H为-285.8kJ•mol-1，C的燃烧热数值为-393.5kJ•mol-1．
（5）燃烧1g H2生成液态水，放出的热量为142.9．
（6）已知CO的燃烧热为283.0kJ•mol-1，现有CO、H2和CO2组成的混合气体112L（标准状况），完全燃烧后放出总能量为867.9kJ，且生成18g液态水，则混合气体中H2为22.4L．
3．发射飞船的火箭使用液氢和液氧做燃料，如果1g液氧中含有n个氧原子，则阿伏伽德罗常数的值可表示为（　　）
A．n/16B．nC．16nD．32n

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