题目内容
17．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A． | 1 mol•L-1的NaCl溶液中，Na+数目为NA | |
| B． | 标准状况下，1 mol Cl2溶于水，转移电子的数目为NA | |
| C． | 1 mol Na2O和1 mol Na2O2中，所含阴离子的数目均为NA | |
| D． | 含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜粉完全反应，生成气体分子的数目为NA |
分析 A、溶液体积不明确；
B、氯气和水的反应为可逆反应；
C、氧化钠和过氧化钠均由2个阳离子和1个阴离子构成；
D、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应．
解答 解：A、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故A错误；
B、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于NA个，故B错误；
C、氧化钠和过氧化钠均由2个阳离子和1个阴离子构成，故1mol氧化钠中和1mol过氧化钠中含有的阴离子均为NA个，故C正确；
D、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，故2mol硫酸不能反应完全，故生成的气体分子个数小于NA个，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．
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7．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$O2↑+2H2O）（ ）
| A． | 1：1：1 | B． | 2：2：1 | C． | 2：3：1 | D． | 4：3：2 |
有如下有机物：（每空一分）
②
③
④CH3CH=CHCH3 ⑤
⑥
⑦
，其分子中碳原子sp3杂化．
5．下列关于化学反应的说法中正确的是（ ）
| A． | 同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 | |
| B． | 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 | |
| C． | 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 | |
| D． | 相同温度下，H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）中，密闭容器中两种反应物浓度为0.020 mol/L的反应速率大于两种反应物浓度为0.010 mol/L的反应速率 |
+
$→_{△}^{稀NaOH}$
（R，R’为烃基或氢）
+R2OH$\stackrel{一定条件}{→}$
+HCl （R，R’为烃基）
．
、
、
、
（其中之一）．
．
AlN是一种新型高温结构陶瓷，工业上可用图中的反应①制备，反应②常用于处理汽车尾气．B、D是单质，A、E、F、G是氧化物，A是形成温室效应的气体，M能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（转化过程中的部分产物已略去）．
．
7．已知：①2H2O?H3O++OH-；②液体N2O4电离可得电子数相差18的阳离子（X）和阴离子（Y）；③铜与液体N2O4反应可以生成无水硝酸铜．根据以上信息，判断下列说法中正确的是（ ）
| A． | N2O4属于离子化合物 | B． | X的离子符号为N2O+ | ||
| C． | Y的离子符号为NO2- | D． | 铜与液体N2O4反应会生成NO气体 |