题目内容

18．物质的量浓度相同的下列溶液：①醋酸钠 ②硫酸 ③氯化钠 ④硫酸氢钠 ⑤氯化铵 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是（　　）
A．②④⑤③①⑥⑦B．④②⑤③①⑥⑦C．②④⑤③⑥①⑦D．⑦⑥①③⑤④②

分析 溶液中氢离子浓度越大，则其pH越小，根据溶液的酸碱性以及利用盐类的水解程度来确定溶液中pH大小．当物质的量浓度相同时，溶液的pH：多元强酸的pH＜一元强酸的pH＜强酸弱碱盐的pH＜强酸强碱盐的PH＜强碱弱酸盐的pH＜一元强碱的pH＜多元弱碱的PH，根据物质显酸碱性的原因来分析溶液的pH．

解答 解：：①醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性；
 ②硫酸是两元强酸，溶液显强酸性；
 ③氯化钠是强酸强碱的正盐，显中性；
 ④硫酸氢钠是强酸强碱的酸式盐，溶液显酸性； 
⑤氯化铵是强酸弱碱盐，水解显酸性；
 ⑥碳酸氢钠是强碱弱酸盐，水解显碱性；
 ⑦氢氧化钠是一元强碱，溶液显强碱性．
由于当物质的量浓度相同时，溶液的pH：多元强酸的pH＜一元强酸的pH＜强酸弱碱盐的pH＜强酸强碱盐的PH＜强碱弱酸盐的pH＜一元强碱的pH＜多元弱碱的PH，故按pH由小到大的顺序排列的是②④⑤③①⑥⑦，
故选A．

点评 本题考查了pH的大小比较，明确盐的类型及盐类水解程度是解本题关键，硫酸氢钠在水溶液里电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，注意硫酸氢铵中硫酸氢根离子电离出氢离子，为易错点，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．有如下有机物：（每空一分）
①②③④CH3CH=CHCH3   ⑤     ⑥     ⑦
（1）互为同分异构体的是：①⑥，存在手性异构体的是：②，存在顺反异构体的是④，互为同系物的是（任写一对）：①②或②⑥；
（2）氢核磁共振（1H-NMR）图谱如上图所示的有③⑤；
（3）上述物质中，不属于同分异构体，相同质量时，在氧气中完全燃烧消耗的氧气的质量完全相同的烃是：③⑦；
（4）有机物④的系统命名法名称是2-丁烯；
（5）有机物⑤的键线式，其分子中碳原子sp3杂化．
9．已知32g X与40g Y恰好完全反应，生成m g Q和9g H，在相同条件下，16g X和足量Y混合反应生成0.25mol Q和若干摩尔的H，则物质Q的摩尔质量为126g/mol．
6．AlN是一种新型高温结构陶瓷，工业上可用图中的反应①制备，反应②常用于处理汽车尾气．B、D是单质，A、E、F、G是氧化物，A是形成温室效应的气体，M能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（转化过程中的部分产物已略去）．
请回答下列问题：
（1）B的电子式为．  
（2）F的化学式为NO．
（3）反应③的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（4）反应④的化学方程式为AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
13．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（　　）
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3．将0.2mol/L HA溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中存在c（Na+）＞c（A-），则：（填“＞”，“＜”或“=”）
（1）混合溶液中c（HA）＜c（A-）；
（2）混合溶液中c（HA）+c（A-）=0.1mol/L；
（3）混合后由水电离出的c（OH-）＞0.2mol/L HA溶液由水电离出的c（H+）；
（4）HA的电离方程式为HA?H++A-．
10．2molC在一定量的O2中充分燃烧，生成CO、CO2，其中CO的物质的量为1mol，求共消耗O2的质量为（　　）
A．32gB．48gC．16gD．64g
7．已知：①2H2O?H3O++OH-；②液体N2O4电离可得电子数相差18的阳离子（X）和阴离子（Y）；③铜与液体N2O4反应可以生成无水硝酸铜．根据以上信息，判断下列说法中正确的是（　　）
A．N2O4属于离子化合物B．X的离子符号为N2O+
C．Y的离子符号为NO2-D．铜与液体N2O4反应会生成NO气体
4．在某体积为2L的密闭容器中充入1.5mol NO2和2mol CO，在一定条件下发生反应：NO2+CO?CO2+NO，2min时，测得容器中NO的物质的量为0.5mol，则：
（1）此段时间内，用CO2表示的平均反应速率为0.125 mol•l-1•min-1．
（2）2min时，容器内气体的总物质的量为3.5mol．
（3）假设此反应在5min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量等于（填“大于”、“小于”或“等于”）2min时容器内气体的总物质的量．

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