题目内容
下列关于阿伏加德罗常数（NA）的说法中正确的是（ ）
| A、2.4克Mg由原子变为离子，共失去的电子数为0.1NA |
| B、1.7克H2O2中所含有的电子数为0.9NA |
| C、相同质量的NO2和N2O4所含的原子数不同 |
| D、在20℃，1.01×105Pa时，11.2L O2与H2的混合气体所含原子数为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据1mol镁失去2mol电子来分析；
B、1molH2O2中含18mol电子；
C、根据NO2和N2O4的最简式均为NO2来分析；
D、20℃，1.01×105Pa时，气体摩尔体积大于22.4L/mol．
B、1molH2O2中含18mol电子；
C、根据NO2和N2O4的最简式均为NO2来分析；
D、20℃，1.01×105Pa时，气体摩尔体积大于22.4L/mol．
解答：
解：A、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而1mol镁失去2mol电子，故0.1mol镁失去0.2mol电子，故A错误；
B、1.7gH2O2的物质的量为0.05mol，而1molH2O2中含18mol电子，故0.05molH2O2含0.9mol电子，故B正确；
C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故相同质量的NO2和N2O4的气体中含有的NO2的物质的量相同，故含有的原子的物质的量相同，故C错误；
D、20℃，1.01×105Pa时，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，故原子个数小于NA个，故D错误．
故选B．
B、1.7gH2O2的物质的量为0.05mol，而1molH2O2中含18mol电子，故0.05molH2O2含0.9mol电子，故B正确；
C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故相同质量的NO2和N2O4的气体中含有的NO2的物质的量相同，故含有的原子的物质的量相同，故C错误；
D、20℃，1.01×105Pa时，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，故原子个数小于NA个，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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一密闭体系中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），如图表示该反应的速率（v）在某一时间（t）段内的变化．则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是（ ）| A、t0→t1 |
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下列做法中用到物质氧化性的是（ ）
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已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-均具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（ ）
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NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
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经测定甲醇和环己烷组成混合物中，氧的质量分数为8%，则此混合物中氢的质量分数为（ ）
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