题目内容
一密闭体系中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），如图表示该反应的速率（v）在某一时间（t）段内的变化．则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是（ ）| A、t0→t1 |
| B、t2→t3 |
| C、t3→t4 |
| D、t5→t6 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：SO3的百分含量最高，说明平衡向着正向移动程度大，图中，t2→t3是原平衡逆向移动后建立的平衡，t3→t4和t2→t3两个时间段内，平衡不变，t5→t6是平衡再次逆向移动后建立的平衡．
解答：
解：分析图象可知，t2→t3是原平衡逆向移动后建立的平衡，SO3的百分含量降低，t3→t4和t2→t3两个时间段内，SO3的百分含量相同，t5→t6是平衡再次逆向移动后建立的平衡，SO3的百分含量再次降低，所以t0→t1时间段内达到的平衡状态下三氧化硫的百分含量最大，
故选A．
故选A．
点评：本题考查了化学平衡建立的影响因素分析判断，图象分析应用是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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，它的合成路线如下：
中除硫醚键（一S一）外，还含有的官能团名称为
在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式为
请设计合理方案，用乙醇制取上述流程中的C4H6（其他无机原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件）．
2011年为国际化学年，主题为“化学--我们的生活，我们的未来”．下列说法正确的是（ ）
| A、制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的晶体硅都是新型无机非金属材料 |
| B、金刚砂的成分是Al2O3，可用作砂纸、砂轮的磨料 |
| C、石油化工广泛使用过渡元素做催化剂并加入少量稀土元素改善催化剂的性能 |
| D、福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜 |
物质X的结构式如图所示，常被用于香料或作为饮料的酸化剂，在食品和医学上用作多价螯合剂，也是化学中间体．下列关于物质X的说法正确的是（ ）| A、X分子式为C6H7O7 |
| B、1 mol物质X可以和3 mol氢气发生加成 |
| C、足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体物质的量相同 |
| D、X分子内所有原子均在同一平面内 |
在一个容积可变的密闭容器中发生反应：2X（s）+Y（g）?2Z（g）△H＞0，欲加快正反应速率且提高Y的转化率，下列方法可行的是（ ）
| A、保持容积不变，继续通入Y气体 |
| B、保持容积不变，及时移走Z气体 |
| C、压缩容器，而不改变物质状态 |
| D、保持容积不变，升高温度 |
电解质不仅在工农业生产中占有重要地位，而且在各种生命活动中也起着重要作用，则下列有关电解质的叙述正确的是（ ）
| A、化合物都是电解质 |
| B、电解质一定是化合物 |
| C、SO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质 |
| D、NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质 |
把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和K3[Fe（CN）6]试液混合溶液的培养皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，下列说法中正确的是（ ）| A、Ⅰ附近溶液pH降低 |
| B、Ⅱ附近很快出现蓝色沉淀 |
| C、Ⅲ附近产生黄绿色气体 |
| D、Ⅳ附近很快生成铁锈 |
下列关于阿伏加德罗常数（NA）的说法中正确的是（ ）
| A、2.4克Mg由原子变为离子，共失去的电子数为0.1NA |
| B、1.7克H2O2中所含有的电子数为0.9NA |
| C、相同质量的NO2和N2O4所含的原子数不同 |
| D、在20℃，1.01×105Pa时，11.2L O2与H2的混合气体所含原子数为NA |