Question

已知_aAⁿ⁺、_bB^（n+1）+、_cC^n-、_dD^（n+1）-均具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（　　）

• A、元素金属性：B＞A；元素非金属性：D＞C
• B、原子半径：A＞B＞C＞D
• C、离子半径：D^（n+1）-＞C ^n-＞B ^（n+1）+＞A ⁿ⁺
• D、原子序数：b＞a＞c＞d

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：

分析：已知_aAⁿ⁺、_bB^（n+1）+、_cC^n-、_dD^（n+1）-具有相同的电子层结构，则有：a-n=b-（n+1）=c+n=d+（n+1），则有A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：b＞a＞c＞d，A、B形成阳离子，为金属元素，C、D形成阴离子，为非金属元素，结合元素周期律递变规律解答该题．

解答： 解：已知_aAⁿ⁺、_bB^（n+1）+、_cC^n-、_dD^（n+1）-具有相同的电子层结构，则有：a-n=b-（n+1）=c+n=d+（n+1），则有A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：b＞a＞c＞d，A、B形成阳离子，为金属元素，C、D形成阴离子，为非金属元素，则：
A．A、B在周期表中同周期，原子序数：b＞a，金属性：A＞B；C、D在周期表同周期，原子序数c＞d，非金属性C＞D，故A错误；
B．A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：b＞a＞c＞d，原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，半径越小，则有原子半径：A＞B＞D＞C，故B错误；
C．核电荷数b＞a＞c＞d，具有相同电子层结构的离子，随核电核数的增大，离子半径逐渐减小，所以离子半径顺序为：D^（n+1）-＞C ^n-＞A ⁿ⁺＞B ^（n+1）+，故C错误；
D．已知_aAⁿ⁺、_bB^（n+1）+、_cC^n-、_dD^（n+1）-具有相同的电子层结构，则有：a-n=b-（n+1）=c+n=d+（n+1），则有原子序数：b＞a＞c＞d，故D正确，
故选：D．

点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键．