题目内容
3．25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量，下列表示甲醇燃烧热的热方程式是（ ）| A． | CH4O（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-725.8kJ•mol-1 | |
| B． | 2CH4O（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1451.6kJ•mol-1 | |
| C． | 2CH4O（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-22.68kJ•mol-1 | |
| D． | CH4O（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-725.8kJ•mol-1 |
分析 1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则32g甲醇即1mol甲醇燃烧放的热量为725.8kJ，热化学方程式为CH4O（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ•mol-1或2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1451.6kJ/mol．
解答 解：A、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则32g甲醇即1mol甲醇燃烧放的热量为725.8kJ，热化学方程式为CH4O（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ•mol-1，故A正确；
B、甲醇的燃烧为放热反应，热化学方程式为2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1451.6kJ/mol，故B错误；
C、甲醇的燃烧为放热反应，热化学方程式为2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1451.6kJ/mol，故C错误；
D、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则32g甲醇即1mol甲醇燃烧放的热量为725.8kJ，生成的水为液态，热化学方程式为CH4O（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ•mol-1，故D错误；
故选A．
点评 本题主要考查学生热化学方程式的书写方法及系数的含义，难度不大，注意焓变的正负和单位、物质的状态等问题，该题型是考试的热点．
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8．
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在其他条件不变时，改变某一条件对反应A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）的化学平衡状态的影响如图所示（T表示温度，n表示物质的量）．下列判断正确的是（ ）| A． | 反应速率：a＞b＞c | B． | 达到平衡时A的转化率大小：b＞a＞c | ||
| C． | 若T2＞T1．则正反应一定是吸热反应 | D． | 达到平衡时，n（ AB3）的大小：b＞a＞c |
