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13．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g）平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的三倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.15mol/L．下列有关判断错误的是（ ）| A． | x+y＜z | B． | B的转化率降低 | ||
| C． | 平衡向正反应方向移动 | D． | C的体积分数增大 |
分析 将容器的容积扩大到原来的三倍，若平衡不移动，A的浓度为$\frac{0.5mol/L}{3}$=0.167mol/L，而达平衡时，测得A的浓度降低为0.15mol/L，可知体积增大压强减小，压强减小时平衡正向移动，以此来解答．
解答 解：A．减小压强平衡正向移动，可知x+y＜z，故A正确；
B．平衡正向移动，B的转化率增大，故B错误；
C．由分析可知平衡正向移动，故C正确；
D．平衡正向移动，C的体积分数增大，故D正确；
故选B．
点评 本题考查化学平衡的移动，为高频考点，把握压强对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意动态与静态的结合判断平衡移动的方向，题目难度不大．
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3．下列关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是（ ）
| A． |  可用于氯气的收集 | B． |  用于除去氯气中少量的氯化氢气体 | ||
| C． |  可证明氯气具有漂白性 | D． |  可用于实验室氯气的尾气吸收 |
4．下列物质间的转化能一步实现的是（ ）
| A． | NaNO3→NaCl | B． | SO3→H2SO4 | C． | MgO→Mg（OH）2 | D． | CaCO3→Ca（OH）2 |
1．向含有c（FeCl3）=0.2mol•L-1、c（FeCl2）=0.1mol•L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | 该分散系的分散质为Fe2O3 | |
| B． | 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na分离开 | |
| C． | 在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷 | |
| D． | 当光束通过该分散系时，可以看到一条光亮的“通路” |
8．
在其他条件不变时，改变某一条件对反应A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）的化学平衡状态的影响如图所示（T表示温度，n表示物质的量）．下列判断正确的是（ ）
在其他条件不变时，改变某一条件对反应A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）的化学平衡状态的影响如图所示（T表示温度，n表示物质的量）．下列判断正确的是（ ）| A． | 反应速率：a＞b＞c | B． | 达到平衡时A的转化率大小：b＞a＞c | ||
| C． | 若T2＞T1．则正反应一定是吸热反应 | D． | 达到平衡时，n（ AB3）的大小：b＞a＞c |
3．硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 温度一定时，KSP（SrSO4）随c（SO42-）的增大而减小 | |
| B． | 三个不同温度中，313K时KSP（SrSO4）最大 | |
| C． | 283K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液 | |
| D． | 283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液 |
10．已知：Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2/L2，Ksp（MnS）=2.6×10-13mol2/L2．工业生产中常用MnS作为沉淀剂 除去工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq），下列说法错误的是（ ）
| A． | MnS使用量越大，废水中的Cu2+的去除率越高 | |
| B． | 该反应可将工业废水中的Cu2+沉淀完全 | |
| C． | 往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c（Mn2+）变大 | |
| D． | 该反应的平衡常数K=2.0×1023 |
某化学课外小组用右图装置制取溴苯并探究该反应的类型．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．
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