题目内容

4．以下说法正确的是（　　）
A．1 L CO的质量小于1 L O2的质量
B．常温下9 g H2O中所含原子数为1.5NA
C．含1 mol FeCl3的溶液水解后生成的氢氧化铁胶体粒子的数目为NA
D．OH-的摩尔质量为17 g

分析 A．体积相等的气体，温度、压强影响气体物质的量；
B．根据n=$\frac{m}{M}$计算水的物质的量，含有原子物质的量为水的3倍，再根据N=nNA计算含有原子数目；
C．氢氧化铁胶体粒子为若干个“Fe（OH）3分子”的集合体；
D．OH-的摩尔质量为17 g/mol．

解答 解：A．体积相等的气体，温度、压强影响气体物质的量，由于温度、压强未知，不能确定二者物质的量关系，故不能确定二者质量关系，故A错误；
B．n（H2O）=$\frac{9g}{18g/mol}$=0.5mol，1个H2O含有3个原子，则常温下9gH2O中所含原子数为1.5NA，故B正确；
C.1molFeCl3能完全水解生成1molFe（OH）3，但氢氧化铁胶体粒子为若干个“Fe（OH）3分子”的集合体，则含1molFeCl3的溶液水解后生成的氢氧化铁胶体粒子的数目小于NA，故C错误；
D．1mol OH-的质量为17 g，OH-的摩尔质量为17g/mol，故D错误．
故选B．

点评 本题考查物质的量有关计算，题目难度不大，易错点为C，注意胶体的微粒及性质．

练习册系列答案
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9．（1）已知N≡N、N-H、H-H的键能分别为946kJ•mol-1、390kJ•mol-1、436kJ•mol-1．试根据盖斯定律，写出合成氨反应的热化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-96kJ•mol-1．
（2）在通常状况下，足量氢氧化钠的稀溶液与含溶质为1mol的稀硫酸完全反应时放出akJ的热量，写出该反应中和热的热化学方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-$\frac{a}{2}$kJ/mol．
（3）以镁和铝为电极，以NaOH作电解质溶液，构成原电池时，铝做负极，其电极反应式为Al-3e-+4OH-=2H2O+AlO2-；
与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，在反应中还原产物为Fe（OH）3，则正极电极反应式为FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-．
10．在25mL浓度为0.1mol/L的某酸HA中加入20mL等浓度NaOH溶液恢复到室温，溶液pH=7，下列叙述正确的是（　　）
A．HA溶液中由水电离出来的c（H+）=10-13mol/L
B．加入NaOH溶液过程中，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$比值减小
C．混合液中：c（Na+）=c（A-）+c（HA）
D．混合液中HA电离常数Ka增大
12．（ I ）向一体积不变的密闭容器中充入2mol A，0.6mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2A（g）+B（g）═3C（g），各物质的浓度随时间变化的关系如图 1所示，其中t0～t1阶段c（B）未画出．图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况且t2，t3，t4各改变一种不同的条件．

（1）若t1=15min，则t0～t1阶段以C的浓度变化表示的反应速率v（C）=0.02mol/（L•min）．
（2）t3时改变的条件为减小压强或取出部分平衡混合气体，B的起始物质的量为1mol，
（3）t4～t5阶段，若A的物质的量减少了0.01mol，而此阶段中反应体系吸收能量为a kJ，写出此条件下该反应的热化学方程式：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=+200aKJ/mol．
（II）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表
压强p/Pa2×1055×1051×106
c（A）/mol•L-10.080.200.44
（1）当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡不移动（填：向左，向右，不）
（2）维持压强为2×105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB，当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是a+bmol．
（3）当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式：$\frac{[C]{\;}^{p}}{[A]^{m}}$．
19．铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为多少克？
9．现有如图所示装置，为实现下列实验目的
A、瓶内盛液体干燥剂，用以干燥气体．作为入口的是a
B、瓶内盛液体洗剂，用以除去某气体中的杂质．作为入口的是a
C、瓶内盛水，用以测量某难溶于水的气体体积．作为入口的是b．
D、瓶内贮存气体，加水时气体可被排出．作为入口的是b．
E、收集密度比空气大的气体．作为入口的是a．
F、收集密度比空气小的气体．作为入口的是b．
G、作为安全瓶，防止实验过程中液体倒吸．作为入口的是b．
16．下列说法中，正确的是（　　）
A．一定温度下，向纯水中加入少量盐酸，[H+]增大，Kw将增大
B．25℃时，将pH=9的烧碱溶液稀释1000倍所得到的溶液，PH=6
C．25℃时，水的离子积常数Kw为1×10-14mol2•L-2
D．100℃时，纯水的pH=6，此时溶液呈酸性
13．Ⅰ恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（g）+B（g）═C（g）
（1）若开始时放入1molA和1molB，达到平衡量生成amolC，这时A物质的量为（1-a）mol．
（2）若开始时放入3molA和3molB，达平衡后，生成C的物质的量为3amol．
（3）若开始时放入xmolA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别为ymol和3a mol，则 x=2mol，y=3-3amol．平衡时B的物质的量丁（选填一个编号）作出此判断的理由化学平衡状态下n（B）=（3-3a）mol，因为0＜a＜1，所以0＜（3-3a）＜3，可能大于、等于或小于2mol．
（甲）大于2mol （乙）等于2mol（丙）小于2mol （丁）可能大于、等于或小于2mol．
（4）若在（3）的平衡混合物再加入3molC，待再次达到平衡后，C的物质的量分数是$\frac{a}{2-a}$×100%．
Ⅱ若维持温度不变在一个与Ⅰ反应前起始体积相同，且容积固定的容器中发生上述反应．
（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC．将b与（1）小题中的a进行比较乙（选填一个编号）．作出此判断的理由因为该反应正反应为气体体积减小的反应，（1）要保持恒温恒压，容器体积要缩小，压强增大和（5）中是恒温恒容容器相比，平衡正向进行，a＞b．
（甲）a＜b　  （乙）a＞b   （丙）a=b 　（丁）不能比较a和b的大小．
14．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如图装置（略去部分夹持仪器）模拟生成过程．

烧瓶C中发生反应如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）  （Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）               （Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq）═Na2S2O3（aq）                   （Ⅲ）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置D的作用原理是防倒吸．装置E的试剂是NaOH．
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2SO3和Na2S物质的量之比为1：2．
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择b．
a．蒸馏水 b．饱和NaHSO3溶液 c．饱和NaHCO3溶液 d．饱和Na2SO3溶液
实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清（或沉淀消失）．反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有bd．
a．试管    b．烧杯    c．蒸发皿     d．锥形瓶
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液（或过滤后取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质．
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O．

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