Question

19．铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO₂气体和336mL的N₂O₄气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为多少克？

Answer 1

分析 最终生成沉淀为Cu（OH）₂和Mg（OH）₂，根据电荷守恒可知，金属失去电子物质的量等于沉淀中氢氧根的物质的量，根据电子转移守恒计算金属失去电子物质的量，沉淀质量等于金属质量与氢氧根离子质量之和．

解答 解：4480mL的 NO₂气体的物质的量为$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，336mL的N₂O₄气体物质的量为$\frac{0.336L}{22.4L/mol}$=0.015mol，根据电子转移守恒，金属失去电子物质的量0.2mol×1+0.015mol×2×1=0.23mol，
最终生成沉淀为Cu（OH）₂和Mg（OH）₂，根据电荷守恒可知，金属失去电子物质的量等于沉淀中氢氧根的物质的量，故沉淀质量为4.6g+0.23mol×17g/mol=8.51g，
答：生成沉淀的质量为8.51g．

点评 本题考查混合物计算，侧重解题方法与分析思维能力的考查，注意利用守恒法解答，难度中等．