题目内容
11．将铜片放入盛有稀硫酸烧杯中，没有明显的现象，当加入（或通入）下列物质后（可以加热），铜片溶解，溶液变蓝且不会产生有毒气体的是（ ）| A． | CuO | B． | O2 | C． | NaNO3 | D． | HCl |
分析 Cu与稀硫酸不反应，加入氧化性物质发生氧化还原反应可使铜片溶解，结合不会产生有毒气体来解答．
解答 解：A．CuO与硫酸反应，Cu不反应，则铜片不会溶解，故A不选；
B．通入氧气，发生2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，铜片溶解，溶液变蓝且不会产生有毒气体，故B选；
C．加硝酸钠，在酸性条件下与Cu发生氧化还原反应，铜片溶解，溶液变蓝，但会产生有毒气体NO，故C不选；
D．Cu与稀硫酸、稀盐酸均不反应，则铜片不会溶解，故D不选；
故选B．
点评 本题考查Cu的性质及氧化还原反应，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大．
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1．I．“低碳经济”时代，科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用．
（1）CO2和H2在一定条件下可以生成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）+CH2═CH2（g）+4H2O（g）△H=a kJ•mol-1
已知：H2（g）的燃烧热为285.8kJ•mol-1，CH2=CH2（g）的燃烧热为1411.0kJ•mol-1，H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1，则a=-127.8kJ•mol-1．
（2）上述生成乙烯的反应中，温度对CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率影响如图1，下列有关说法不正确的是①②④（填序号）
①温度越高，催化剂的催化效率越高
②温发低于250℃时，随着温度升高，乙烯的产率增大
③M点平衡常数比N点平衡常数大
④N点正反应速率一定大于M点正反应速率
⑤增大压强可提高乙烯的体积分数
（3）2012年科学家根据光合作用原理研制出“人造树叶”．如图2是“人造树叶”的电化学模拟实验装置图，该装置能将H2O和CO2转化为O2和有机物C3H8O．阴极的电极反应式为：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O
II．为减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装催化转化装置，反应方程式为：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）．
（4）上述反应使用等质量的某种催化剂时，温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响对比实验如下表，c（NO）浓度随时间（t）变化曲线如3图：
①表中a=1.20×10-3．
②实验说明，该反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
③若在500℃时，投料$\frac{c（NO）}{c（CO）}$=1，NO的转化率为80%，则此温度时的平衡常数K=第一种情况：设c（NO）=1mol•L-1，则K=160，
第二种情况：设c（NO）=amol•L-1，则K=$\frac{160}{a}$，
第三种情况：设n（NO）=amol，容器的容积为V L，则K=$\frac{160V}{a}$；．
（5）使用电化学法也可处理NO的污染，装置如图4．已知电解池阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．吸收池中除去NO的离子方程式为：2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-．
（1）CO2和H2在一定条件下可以生成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）+CH2═CH2（g）+4H2O（g）△H=a kJ•mol-1
已知：H2（g）的燃烧热为285.8kJ•mol-1，CH2=CH2（g）的燃烧热为1411.0kJ•mol-1，H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1，则a=-127.8kJ•mol-1．
（2）上述生成乙烯的反应中，温度对CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率影响如图1，下列有关说法不正确的是①②④（填序号）
①温度越高，催化剂的催化效率越高
②温发低于250℃时，随着温度升高，乙烯的产率增大
③M点平衡常数比N点平衡常数大
④N点正反应速率一定大于M点正反应速率
⑤增大压强可提高乙烯的体积分数
（3）2012年科学家根据光合作用原理研制出“人造树叶”．如图2是“人造树叶”的电化学模拟实验装置图，该装置能将H2O和CO2转化为O2和有机物C3H8O．阴极的电极反应式为：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O
II．为减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装催化转化装置，反应方程式为：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）．
（4）上述反应使用等质量的某种催化剂时，温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响对比实验如下表，c（NO）浓度随时间（t）变化曲线如3图：
| 编号 | T（℃） | NO初始浓度（mol/L） | CO初始浓度（mol/L） | 催化剂的比表面积（m2/g） |
| Ⅰ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
| Ⅱ | 280 | a | 5.80×10-3 | 124 |
| Ⅲ | 350 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | b |
②实验说明，该反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
③若在500℃时，投料$\frac{c（NO）}{c（CO）}$=1，NO的转化率为80%，则此温度时的平衡常数K=第一种情况：设c（NO）=1mol•L-1，则K=160，
第二种情况：设c（NO）=amol•L-1，则K=$\frac{160}{a}$，
第三种情况：设n（NO）=amol，容器的容积为V L，则K=$\frac{160V}{a}$；．
（5）使用电化学法也可处理NO的污染，装置如图4．已知电解池阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．吸收池中除去NO的离子方程式为：2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-．
2．下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（ ）
| A． | X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 | |
| B． | X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 | |
| C． | Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 | |
| D． | Y在暗处可与H2反应，X在加热条件下才能与H2反应 |
19．某研究性学习兴趣小组小诗、小坂两个同学为探究同周期元素性质递变规律时，他们准备了相关的实验用品（后面附：实验用品清单）并进行了任务分工．
小诗同学用不同的实验方法证明Na、Mg、Al的失电子能力的变化顺序，设计了如下方案，并记录了有关实验现象．
小坂同学为证明S、Cl得电子能力的变化顺序，事先也自行设计了一套实验方案：
附：实验用品清单
请根据上述材料，完成下列填空：
（1）请你为小诗、小坂两个同学核对所列的仪器清单中有没有缺少相关的仪器．
若有，则填“有”，并尽可能补全所缺少仪器的名称；若无，则填“无”有，试管；
（2）将与实验步骤对应的实验现象编号填写在下列表格中：
（3）写出镁与水反应的化学方程式：Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑；
（4）小诗根据实验事实得出的实验结论是：金属活泼顺序为钠＞镁＞铝；
（5）请您帮忙小坂同学填写有关的实验现象和实验结论
小诗同学用不同的实验方法证明Na、Mg、Al的失电子能力的变化顺序，设计了如下方案，并记录了有关实验现象．
| 实验步骤 | 1将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 2将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向试管中滴加酚酞溶液 3将镁条投入稀盐酸中 4将铝条投入稀盐酸中 |
| 实验现象 | A．剧烈反应，迅速生成大量的气体 B．浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红 C．反应不是很剧烈，产生无色气体 D．有气体产生，溶液变成浅红色 |
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 5．向新制Na2S溶液中滴加新制氯水 | 产生淡黄色沉淀 | 氯气的氧化性大于硫 |
| 试剂 | 金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液 |
| 仪器 | 表面皿，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸 |
（1）请你为小诗、小坂两个同学核对所列的仪器清单中有没有缺少相关的仪器．
若有，则填“有”，并尽可能补全所缺少仪器的名称；若无，则填“无”有，试管；
（2）将与实验步骤对应的实验现象编号填写在下列表格中：
| 实验步骤 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 实验现象 | B | D | A | C |
（4）小诗根据实验事实得出的实验结论是：金属活泼顺序为钠＞镁＞铝；
（5）请您帮忙小坂同学填写有关的实验现象和实验结论
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 5、向新制Na2S溶液中滴加新制氯水 | 产生淡黄色沉淀 | 氯的氧化性大于硫 |
6．下列离子在酸性溶液中能够大量共存的是（ ）
| A． | CO32- | B． | Al3+ | C． | AlO2- | D． | HCO3- |
16．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体 | 试管内壁都有水珠 | 两种物质均 受热分解 |
| B | 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液 | 加入H2O2后溶液变成血红色 | Fe2+既有氧化性又有还原性 |
| C | 向漂白粉中滴入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液 | 品红溶液褪色 | 气体中含有Cl2 |
| D | 向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液 | 加入淀粉后溶液变成蓝色 | 还原性：Cl-＞I- |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
3．下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是（ ）
| A． | 热稳定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4 | |
| B． | 离子半径：S2-＞K+＞Na+＞Al3+ | |
| C． | 碱性：Mg（OH）2＜KOH＜CsOH | |
| D． | 给出质子的能力：H3PO4＜H2SO4＜HClO |
1．叙述的实验操作与预期目的或所得结论一致的是（ ）
| A． | 取苯与苯酚的混合液，加入浓溴水，过滤；除去苯中溶有的苯酚 | |
| B． | 某无色溶液中加银氨溶液，水浴加热有银镜生成；溶液中一定含有醛类化合物 | |
| C． | 取少量溶液，依次加入稀盐酸和BaCl2溶液，检验某溶液是否含有SO42- | |
| D． | 向2支试管中分别加入相同体积不同浓度的Na2S2O3溶液，再向其中分别加入不同浓度的H2SO4溶液，研究反应物浓度对化学反应速率的影响 |