题目内容
2．下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（ ）| A． | X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 | |
| B． | X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 | |
| C． | Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 | |
| D． | Y在暗处可与H2反应，X在加热条件下才能与H2反应 |
分析 利用氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性、单质之间的置换反应及反应的难易程度比较非金属性，以此来解答．
解答 解：A．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，则X的非金属性比Y强，故A正确；
B．不一定为同族关系，不能利用电子层判断非金属性，故B错误；
C．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来，可知非金属性Y的强，故C错误；
D．Y在暗处可与H2反应，X在加热条件下才能与H2反应，可知非金属性Y的强，故D错误；
故选A．
点评 本题考查非金属性的比较，为高频考点，把握元素的性质、非金属性的比较方法等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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11．现有甲、乙、丙、丁、戊五种离子化合物形成的溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子和阴离子各一种组成（五种离子化合物所含阴、阳离子各不相同）．已知：①室温时，0.1mol•L-1乙溶液的pH=10，②丙、丁、戊三种溶液的pH均小于7，③丙溶液分别与其他四种溶液反应均生成沉淀，④甲溶液与丁溶液在加热条件下反应既产生白色沉淀又产生刺激性气味的气体，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸．根据以上实验事实可以推断（ ）
| A． | 甲为K2SO4溶液 | B． | 乙为K2CO3溶液 | C． | 戊为Fe（NO3）3溶液 | D． | 丁为（NH4）2SO4溶液 |
13．向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶度积关系为（ ）
| A． | AgCl=AgI=Ag2S | B． | AgCl＜AgI＜Ag2S | C． | AgI＞AgCl＞Ag2S | D． | AgCl＞AgI＞Ag2S |
10．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 同周期元素中，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小 | |
| B． | ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 | |
| C． | 同一主族元素，随着原子序数的递增，其单质的熔沸点依次升高 | |
| D． | 随着卤素原子半径的增大，其气态氢化物稳定性逐渐减弱 |
CH3COOC2H5+H2O；下列说明该反应已经达到化学平衡状态的是ad．
14．下列实验现象与对应结论均正确的是（ ）
| 选项 | 操 作 | 现象 | 结论 |
| A | 将浓硫酸滴到胆矾晶体上 | 晶体逐渐变成白色 | 该过程发生物理变化 |
| B | 将过量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中 | 溶液变成蓝色 | 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性 |
| C | 向硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸 | 无明显现象 | 硝酸亚铁与硫酸不反应 |
| D | 将滴有酚酞的氨水加热 | 红色逐渐变浅 | 一水合氨受热分解，导致溶液碱性减弱 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
11．将铜片放入盛有稀硫酸烧杯中，没有明显的现象，当加入（或通入）下列物质后（可以加热），铜片溶解，溶液变蓝且不会产生有毒气体的是（ ）
| A． | CuO | B． | O2 | C． | NaNO3 | D． | HCl |
12．X、Y是第三周期的非金属元素，X原子半径比Y原子半径大，则下列叙述中正确的是（ ）
| A． | X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强 | |
| B． | X原子的得电子能力比Y原子的得电子能力强 | |
| C． | X的阴离子的还原性比Y的阴离子的还原性强 | |
| D． | X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 |