Question

19．某研究性学习兴趣小组小诗、小坂两个同学为探究同周期元素性质递变规律时，他们准备了相关的实验用品（后面附：实验用品清单）并进行了任务分工．
小诗同学用不同的实验方法证明Na、Mg、Al的失电子能力的变化顺序，设计了如下方案，并记录了有关实验现象．

实验步骤	1将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 2将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向试管中滴加酚酞溶液 3将镁条投入稀盐酸中 4将铝条投入稀盐酸中
实验现象	A．剧烈反应，迅速生成大量的气体 B．浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红 C．反应不是很剧烈，产生无色气体 D．有气体产生，溶液变成浅红色

小坂同学为证明S、Cl得电子能力的变化顺序，事先也自行设计了一套实验方案：

实验步骤	实验现象	实验结论
5．向新制Na2S溶液中滴加新制氯水	产生淡黄色沉淀	氯气的氧化性大于硫

附：实验用品清单

试剂	金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液
仪器	表面皿，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸

请根据上述材料，完成下列填空：
（1）请你为小诗、小坂两个同学核对所列的仪器清单中有没有缺少相关的仪器．
若有，则填“有”，并尽可能补全所缺少仪器的名称；若无，则填“无”有，试管；
（2）将与实验步骤对应的实验现象编号填写在下列表格中：

实验步骤	1	2	3	4
实验现象	B	D	A	C

（3）写出镁与水反应的化学方程式：Mg+2H₂O=Mg（OH）₂+H₂↑；
（4）小诗根据实验事实得出的实验结论是：金属活泼顺序为钠＞镁＞铝；
（5）请您帮忙小坂同学填写有关的实验现象和实验结论

实验步骤	实验现象	实验结论
5、向新制Na2S溶液中滴加新制氯水	产生淡黄色沉淀	氯的氧化性大于硫

Answer 1

分析 （1）根据实验步骤以及物质的性质确定试验需要的仪器；
（2）金属钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠使酚酞显红色；金属镁和水反应产生氢氧化镁沉淀和氢气；镁条投入稀盐酸中生成氯化镁和氢气；铝条投入稀盐酸中产生氯化铝和氢气，根据发生的反应描述产生的现象；
（3）金属镁与水反应生成氢氧化镁和氢气；
（4）金属和水、酸的反应越剧烈，则金属的活泼性越强；
（5）氯气能将硫离子氧化为硫单质，根据置换能力的强弱确定元素的非金属性即可．

解答 解：（1）该实验加水加热至沸腾，则需要酒精灯，金属与水、酸的反应在试管中进行，该实验涉及滴加溶液，则需胶头滴管，缺少仪器是试管；
故答案为：试管；
（2）金属钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠使酚酞显红色，现象：浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红；金属镁和水反应产生氢氧化镁沉淀和氢气，现象：有气体产生，溶液变成浅红色；镁条投入稀盐酸中生成氯化镁和氢气，现象：剧烈反应，迅速生成大量的气体；铝条投入稀盐酸中产生氯化铝和氢气，现象：反应不是很剧烈，产生无色气体，故答案为：B；D；A；C；
（3）金属镁与水反应生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式：Mg+2H₂O=Mg（OH）₂+H₂↑，故答案为：Mg+2H₂O=Mg（OH）₂+H₂↑；
（4）金属和水、酸的反应越剧烈，则金属的活泼性越强，小诗根据实验事实得出的实验结论是：金属活泼顺序为钠＞镁＞铝，故答案为：金属活泼顺序为钠＞镁＞铝；
（5）氯气能将硫离子氧化为硫单质，向新制Na₂S溶液中滴加新制氯水，产生淡黄色S沉淀，同时得到氯化钠溶液，此反应证明氯的氧化性大于硫，故答案为：产生淡黄色沉淀；氯的氧化性大于硫．

点评 本题考查同周期元素性质递变规律，题目难度中等，注意物质的性质以及元素周期律的递变规律．