Question

20．Na、Mg、Al的金属性由强到弱的顺序是Na＞Mg＞Al．往Na、Mg、Al组成的混合物中加入足量水，充分反应后，产生的气体是H₂（用化学式填写，下同）；得到的溶液中含有的盐是NaAlO₂；留下的固体中一定含有Mg．

Answer 1

分析 同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱；Na与水反应生成氢氧化钠，Al与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气；Mg与水、NaOH都不反应，据此分析．

解答 解：Na、Mg、Al属于第三周期金属元素，同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性：Na＞Mg＞Al；往Na、Mg、Al组成的混合物中加入足量水，Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，Al与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，所以产生的气体是氢气，溶液中溶质是NaAlO₂；Mg与水、NaOH都不反应，则最后剩余的固体是Mg；
故答案为：Na＞Mg＞Al；H₂；NaAlO₂；Mg．

点评 本题考查了金属性的比较、常见金属元素的性质，题目难度不大，注意把握单质铝的性质既能与强酸反应又能与强碱反应．